某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體.設(shè)計(jì)的操作流程如下:(1)除酒精燈和鐵架臺或三腳架外.①中所需的容器和夾持儀器分別為 . .①和⑥中都用到的儀器為 ,(2)試劑x的化學(xué)式為 ,x與溶液B反應(yīng)的離子方程式為 ,(3)某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強(qiáng)氧化劑.再滴加KSCN溶液.?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

（14分）

某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗銅和Fe₂(SO₄)₃晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為、

，①和⑥中都用到的儀器為；

（2）試劑x的化學(xué)式為；x與溶液B反應(yīng)的離子方程式為；

（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN^－被過量的氧化劑氧化所致。

現(xiàn)給出以下試劑：1.0 mol·L^－1硫酸、1.0 mol·L^－1NaOH溶液、0.1 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。請你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜測是否合理。簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象；

（4）某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的Fe₂(SO₄)₃晶體配制0.1 mol·L^－1 的Fe₂(SO₄)₃溶液，在稱量出Fe₂(SO₄)₃晶體后，溶解該晶體的具體操作為。

（1）坩堝、坩堝鉗（2分），玻璃棒（2分）

（2）H₂O₂；2Fe²⁺+ H₂O₂+ 2H⁺ = 2Fe³⁺+ 2H₂O（每空2分）

（3）取少量褪色后的溶液于試管中（1分），逐滴加入過量的20%KSCN溶液（1分），如溶液變紅色（1分），說明乙同學(xué)的猜測是合理的，如不變紅色，說明猜測不合理。（或滴加過量的0.1 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液，如溶液不變紅色，說明合理，若變紅色，說明猜測不合理）

（4）將稱量的晶體置于燒杯中（1分），加入適量的稀硫酸（1分）和蒸餾水，用玻璃棒攪拌（1分）

解析:略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，應(yīng)考慮回收利用．按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

．
（2）檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是

取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺

．
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、

玻璃棒、燒杯

．
（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

．
（5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于

22.4

g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于

0.6

mol．
（6）某化學(xué)興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液．

制備Cl₂的化學(xué)方程式為：

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
該裝置不完整，請?jiān)谒o虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標(biāo)注試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na₂S₂O₃?5H₂O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na₂S₂O₃?5H₂O晶體中可能含有Na₂SO₃．為測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)（Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）后濾出硫，微熱濾液使SO₂全部逸出．測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

	第一份	第二份	第三份
樣品的質(zhì)量/g	6.830	13.660	30.000
二氧化硫氣體的體積/L	0.672	1.344	2.688
硫的質(zhì)量/g	0.800	1.600	3.200

試計(jì)算：
（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

．
（2）樣品中n（Na₂S₂O₃?5H₂O）：n（Na₂SO₃）=

．
（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用上述海波樣品配制含Na₂S₂O₃0.100mol?L^-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．他們?nèi)U水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測得消耗海波溶液的體積為36.00mL．已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
③I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺
則滴定過程中可用

作指示劑．計(jì)算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科研小組從含有較多Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺的工業(yè)廢水中，按如圖所示方法分離和提取金屬單質(zhì)：

已知：實(shí)驗(yàn)室甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從氨水、碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖五種溶液中選擇，也可以用這五種溶液來制備．對該實(shí)驗(yàn)分析正確的是（　�。�

A、金屬A、B、C分別為Ag、Fe、Al

B、g、f都為氧化物，工業(yè)上均采用電解g與f獲得對應(yīng)金屬單質(zhì)

C、沉淀b為混合物，主要成分為沉淀d和沉淀e

D、甲是氫氧化鈉，丁為稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是重要的化學(xué)化工試劑，工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．
請回答下列問題：
（1）圖是某研究性學(xué)習(xí)小組用于制備綠礬的裝置，其中集氣瓶的作用是

；燒杯中盛放的試劑是 CuSO₄溶液，發(fā)生反應(yīng)：

CuSO₄+

PH₃+

H₃PO₄+

H₂SO₄+

Cu↓，請配平．
（2）如圖錐形瓶中的反應(yīng)物是鐵屑和28%的硫酸，反應(yīng)前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的體積，還要知道的數(shù)據(jù)是

．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe²⁺被氧化．設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一，控制酸過量；實(shí)驗(yàn)二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵，并對產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測．檢測結(jié)果如下：

序號	反應(yīng)物用量	產(chǎn)品質(zhì)量
1	n（H₂SO₄）：n（Fe）＞1：1	介于Ⅰ級～Ⅱ級之間
2	n（H₂SO₄）：n（Fe）＜1：1	優(yōu)于Ⅰ級

已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí)，反應(yīng)控制

過量為最佳．
（4）該小組在繼續(xù)研究由綠礬制備Fe（OH）₂的過程中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．甲同學(xué)查資料該灰綠色沉淀可能是Fe₃（OH）₈，請用氧化物的形式寫出該沉淀

；乙同學(xué)查資料后認(rèn)為該灰綠色沉淀是由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃的緣故，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe²⁺制備Fe（OH）₂的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市海淀區(qū)高三第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒。

（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為。

（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無毒的N₂和CO₂。該反應(yīng)的離子方程式為。

（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+ NH₃= NH₂Cl + HCl，生成的NH₂Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用。

①氯胺能消毒殺菌的原因是（用化學(xué)用語表示）。

②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH₄⁺的形式存在。

已知：NH₄⁺(aq) + 1．5O₂(g)= NO₂^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l) ΔH=－273 kJ·mol^-1

NH₄⁺(aq) + 2O₂(g)= NO₃^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l) ΔH =－346 kJ·mol^-1

NO₂^-(aq)被O₂氧化成NO₃^-(aq)的熱化學(xué)方程式為。