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          符合前者條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）
          A．既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na＋、Fe2＋、SO42-、Cl－
          B．能使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、NO3-、S2－、Br－
          C．投入鐵片能產(chǎn)生H2的無色溶液：H＋、Mg2＋、SO42-、NO3-
          D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Al3＋、NO3-、SCN－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，說明溶液中有OH－存在，選項A錯誤；使酚酞溶液變紅的溶液為堿性溶液，選項B正確；酸性條件下，若溶液中有NO3-，投入鐵片不能產(chǎn)生H2，選項C錯誤；Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，選項D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上可用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收硫酸廠廢氣SO2，并制備MnSO4.H2O晶體，其工藝流程如下：

          已知：①浸出液的pH<2，且陽離子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。
          ②幾種離子沉淀時數(shù)據(jù)信息如下：

          請回答下列問題：
          （1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
          （2）加入MnO2，氧化時溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________ ，若流程中取消“加入MnO2”，對上述流程的影響是________________________________________。
          （3）試劑X________（填“能”或“不能”）選用氫氧化錳，試說明理由：____________
          ______________________________________________________________________________。
          （4）濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是______________________
          ______________________________________________________________________________。
          （5）從濾液中提取MnSO4.H2O晶體的操作是____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是
          A．pH=l的溶液中：
          B．加入A1能放出H2的溶液中：
          C．含有大量的溶液中：
          D．由水電離出的mol的溶液中：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2-、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100 mL該溶液分別進行如下實驗：
          實驗
          序號
          		實驗內(nèi)容
          		實驗結(jié)果
          A
          		加AgNO3溶液
          		有白色沉淀生成
          B
          		加足量NaOH溶液并加熱
          		收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)
          C
          		加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量
          		第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27   g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33 g
          D
          		加少量KMnO4酸性溶液
          		KMnO4溶液褪色
           
          試回答下列問題：
          (1)根據(jù)實驗a判斷Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。
          (2)該混合物中一定不存在的離子是_______________________________。
          (3)①寫出實驗b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
          ②寫出實驗d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式________________。
          (4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿)：
          陰離子符號
          		物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
           
          		 
           
          		 
           
          		 
           
          (5)混合物中是否存在K＋？________，判斷的理由是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式的書寫正確的是(　　)
          A．誤將潔廁靈與“84”消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O
          B．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2O
          C．氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
          D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化） （     ）
          A．Na+B．CH3COO－C．CO32－、NH4+D．CH3COO－、Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是（　 �。�
          A．a(chǎn)點時溶液中所含主要溶質(zhì)為（NH4）2SO4
          B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓
          C．b點為最大沉淀量,對應(yīng)的縱坐標值為0.02
          D．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 Ml
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子，進行如下實驗：
          （1）取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀；
          （2）取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。 

          下列說法不符合事實的是（   ）
          A．根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
          B．根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
          C．另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同時完全沉淀
          D．NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種。經(jīng)實驗：
          ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；
          ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
          ③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
          回答下列問題：
          （1）試分析原溶液中一定含有的離子是        ，一定不含有的離子是         ，可能含有的離子是          。
          （2）有的同學認為實驗③后面的實驗可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）   ，說明理由                             。
          （3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式                          。
          

			
          

			
          
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