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          【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe（OH）3，再在一定條件下脫水生成鐵銹。下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A. 液滴中的Cl﹣ 由a區(qū)向b區(qū)遷移
          B. 鐵腐蝕嚴(yán)重的區(qū)域，生銹也嚴(yán)重
          C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
          D. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          鐵板在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于原電池，a作原電池負(fù)極、b作原電池正極。
          A．放電時(shí)，Cl ﹣ 由b區(qū)向a區(qū)遷移，故A錯(cuò)誤；
          B．鐵被腐蝕在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)，生銹在正極上反應(yīng)，所以鐵腐蝕嚴(yán)重的區(qū)域，生銹不嚴(yán)重，故B錯(cuò)誤；
          C．液滴下的鐵為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
          D．液滴邊緣是正極區(qū)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故D正確；
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. X形成的氫化物只有一種
          B. 原子半徑：Y＞Z
          C. X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
          D. X的最低負(fù)化合價(jià)為-3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a>b，陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)c>d，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是（ ）
          A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)圖的能量圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A. A2（g）+B2（g）＝2AB（g）是一個(gè)放熱反應(yīng)
          B. 2molAB（g）的總能量大于1mol A2（g）和1mol B2（g）的能量之和
          C. 1mol A2（g）和1 mol B2（g）的能量之和為a kJmol﹣1
          D. 2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H＝（ a﹣b）kJmol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膠體在人們?nèi)粘Ｉ钪须S處可見(jiàn)。下列分散系屬于膠體的是（ ）
          A.礦泉水B.可樂(lè)飲料C.豆?jié){D.白酒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含SO2廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。
          （1）按每年全國(guó)發(fā)電燃煤8億噸，煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)以2%計(jì)，若不經(jīng)過(guò)脫硫處理，則會(huì)有_______億噸SO2排放到大氣中(假設(shè)S全部轉(zhuǎn)化為SO2)。
          （2）下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有_____(填序號(hào))。
          a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液
          （3）某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收煙氣中的SO2并制備(NH4)2SO3 ·H2O過(guò)程如下：
          已知：
          ①“吸收”過(guò)程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比變____(填 “大”或“小”）。
          ②(NH4)2SO3溶液呈堿性的原因是_____。
          ③用不同的溶液A吸收SO2時(shí)，SO2吸收率和放空廢氣含NH3量的變化如下圖。解釋圖中放空廢氣含NH3量增大的原因：隨(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比增大，_______。
          注：不同溶液A的體積相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的總物質(zhì)的量相同。
          ④“制備”過(guò)程中，溶液B中發(fā)生的反應(yīng)方程式是______。
          （4）檢驗(yàn)產(chǎn)品(NH4)2SO3 ·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量產(chǎn)品加水溶解，_____(將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整〕。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
          B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
          D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2S2O4俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，常用做紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑等。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。
          資料：Na2S2O4易溶于水，具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。
          Ⅰ．制備Na2S2O4(加熱等輔助儀器略去)
          (1)儀器①的名稱(chēng)是______。
          (2)B裝置用于制備Na2S2O4。第一步反應(yīng)：Zn+2SO2 ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
          (3)B裝置反應(yīng)前，先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______。
          (4)反應(yīng)后除去B中的沉淀，在濾液中加入一定量的NaCl固體攪拌，有Na2S2O4晶體析出。加入NaCl固體的作用是______。
          Ⅱ．探究Na2S2O4的性質(zhì)
          (5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小組沒(méi)有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實(shí)驗(yàn)方案是______。(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)
          (6)制備納米級(jí)銀粉:用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成納米級(jí)的銀粉。在制備銀粉的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2︰1，且生成的含硫物質(zhì)只有一種，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。
          

			
          

			
          
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