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          下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是
          A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
          B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低
          C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
          D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，X為O，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl。A項(xiàng)，離子半徑：Cl－＞Al3＋；B項(xiàng)，沸點(diǎn)：H2O＞HCl；C項(xiàng)，SiO2既能與HF反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al2O3是兩性氧化物，既可以和NaOH(Y)溶液反應(yīng)，又能與HCl(N)反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是             (　　)
          A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
          B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
          C．離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵
          D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過(guò)人類的世界。
          （1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子(外圍電子)排布式為______________________________。
          （2）硝酸鉀中NO的空間構(gòu)型為________，寫出與NO互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式____________________________________。
          （3）6­氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有____________。

          （4）下列說(shuō)法正確的有________(填字母序號(hào))。
          a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高
          b．鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯－1價(jià)
          c．聚乙烯(┌└CH2CH2┐ ┘n)分子中有5n個(gè)σ鍵
          d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2c－a－b) kJ
          化學(xué)鍵
          		Si—Si
          		O==O
          		Si—O
          鍵能(kJ·mol－1)
          		a
          		b
          		c
          （5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是________________________________g·mol-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族， 稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是   
          A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4B．其常見價(jià)態(tài)為+2、+3、+4
          C．它的金屬性比鉛弱D．它的原子半徑比鉛小?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）元素的第一電離能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
          （2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為　　　　。
          （3）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是                                。

          （4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：

          ①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有　　　；配位鍵存在于　　原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=　　　（填數(shù)字）。
          ②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有　　　（填序號(hào)）。
          A、離子鍵   B、共價(jià)鍵   C、金屬鍵  D、范德華力　E、氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”而獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)以及獎(jiǎng)金�，F(xiàn)在，準(zhǔn)晶體已在很多應(yīng)用領(lǐng)域“大展拳腳”，可用來(lái)制造不粘鍋、發(fā)光二極管、熱電轉(zhuǎn)化設(shè)備等。
          （1）鐵在周期表中的位置              ，鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
          （2）工業(yè)煉鋁用的原料是       （填A(yù)l2O3或AlCl3），不用另一種的原因是     
                                                                         ；
          （3）銅在潮濕的空氣中會(huì)生成銅綠，寫出該反應(yīng)方程式
                                                                     ；
          （4）用電解法制Fe(OH)2沉淀，下列可做電解質(zhì)溶液的是     
          A．純凈水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表為元素周期表的一部分：
          族
          周期
          		 
          		 
          		 
          1
          		①
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		②
          		 
          		 
          3
          		③
          		 
          		 
          		④
          		 
          		⑤
          		⑥
          		 
          Ⅰ．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出元素④在周期表中的位置：　　　　                                           　　；
          （2）②③⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>　　　　                                   　　；
          （3）④⑤⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　　                       　；
          （4）①②③⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中兩種化
          合物的電子式：　　　                                 　　　。
          Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一
          種淡黃色固體。則：

          （1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　      　　　　；
          （2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨。可用溶液B吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1∶1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D的溶質(zhì)為　　 　　（填化學(xué)式）；已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                           　；
          （3）在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過(guò)量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)況下）可能為：　　　　　　　　。
          A．40.32 L    B．30.24 L     C．20.16 L     D．13.44 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          (15分)W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示，已知W的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰，N的單質(zhì)是日常生活中常用的金屬材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

           (1)W的另一種同位素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，原子符號(hào)表示為     ；元素Y在周期表中的位置是                    。
          (2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是       (填字母編號(hào))。
          A．W、X、Y三種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞X
          B．M、X、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)：X＞M＞Z
          C．Y、Z兩種元素的含氧酸酸性：Z＞Y
          D．Y、Z兩種元素的單核陰離子還原性：Y＞Z
          (3)元素W與M按原子個(gè)數(shù)比1：l形成的化合物的電子式為           。
           (4)元素X與Z形成的五原子分子的空間結(jié)構(gòu)屬于       形。
           (5)與Z同族的元素都能與氫元素形成氫化物，其中水溶液酸性最弱的是   (填化學(xué)式)。
          (6)含有N元素的兩種離子在溶液中相遇能快速發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是
          A．O2－1s22s22p4B．Ca [Ar]3d2
          C．Fe　[Ar]3d54s3D．Si　1s22s22p63s23p2
          

			
          

			
          
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