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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（ ）
          A. 已知工業(yè)合成氨的正反應方向放熱，所以升溫正反應速率降低，逆反應速率升高
          B. 實驗室用H2O2分解制備O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
          C. 2SO2＋O22SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%
          D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、升高溫度，正反應速率和逆反應速率均增大，故A錯誤；B、二氧化錳在雙氧水的分解反應中其催化劑的作用，催化劑能加快反應速率，故B正確；C、可逆反應的反應物不可能完全轉化為生成物，即反應物的轉化率不可能達到100%，故C正確；D、粉末狀碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣的表面積大，可以增大和液體的接觸面積，反應速率加快，故D正確；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用1.0molL﹣l NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示．則原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是（假設混合后溶液總體積為二者體積之和）（ ） 

          A.0.5 molL﹣1、160 mL
          B.1.0 molL﹣1、160 mL
          C.0.5 molL﹣1、80 mL
          D.1.0 molL﹣1、80 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是(　　)
          A. 三聚氰酸(C3H3N3O3)的結構式為，它屬于共價化合物
          B. 只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物
          C. NaHCO3、CH3COONa均含有離子鍵和共價鍵
          D. 化合物MgO、H2O中化學鍵的類型相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校為了改進碳與HNO3反應的實驗，設計了如圖所示的裝置：先預熱盛有無水CaCl2的試管I，然后投入幾小塊紅熱的炭塊，再緩緩地向炭塊上滴加濃HNO3 ， 反應即可連續(xù)進行．

          （1）由于濃HNO3易揮發(fā)，應怎樣操作才能使分液漏斗中HNO3順利滴下？ ．
          （2）寫出試管I中的化學方程式： ．
          （3）試管Ⅱ上方的長頸漏斗中放置一團濕棉花．其作用是 ．
          （4）試管Ⅱ中的現(xiàn)象： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應用于工農業(yè)生產中．
          （1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol﹣l
          CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol﹣l
          則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 ， 該反應在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．
          （2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發(fā)生的反應為C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得的各氣體的濃度如表所示： 
          時間（min）
          濃度（molL﹣1）
          物質
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.00
          0.68
          0.50
          0.50
          0.60
          0.60
          N2
          0
          0.16
          0.25
          0.25
          0.30
          0.30
          CO2
          0
          0.16
          0.25
          0.25
          0.30
          0.30
          ①10～20min內，N2的平均反應速率可v（N2）= ． 
          ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數(shù)據判斷改變的條件可能是（填字母）．
          A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
          C．加入合適的催化劑 D．遁當縮小容器的體積
          （3）研究表明，反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示： 
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          1
          若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020molL﹣l ， 在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)
          ＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
          A. 體系的壓強不再發(fā)生變化
          B. v正(CO)＝v逆(H2O)
          C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2
          D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在水溶液中，下列電離方程式書寫錯誤的是
          A.NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
          B.Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
          C.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
          D.BaCl2=Ba2＋＋2Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組設計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 

          （1）環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是 ．
          （2）中和反應放出的熱量會造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱的數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
          （3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并將實驗數(shù)據記錄如表： 
          實驗序號
           　 起始溫度t1/℃
          終止溫度（t2）℃
          溫差（t2﹣t1）℃
          鹽酸
          　NaOH溶液
          平均值
          1
          25.1
          24.9
          25.0
          31.8
          6.8
          2
          25.1
          25.1
          25.1
          31.8
          6.7
          3
          25.1
          25.1
          25.1
          32.0
          6.9
          已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×10﹣3kJ/（g℃），則該反應的中和熱△H= ．
          （4）在中和熱測定實驗中，測量起始溫度時需要兩個溫度計，如果只用一個溫度計測量，則測得的中和熱的數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】盧瑟福的α粒子散射實驗的現(xiàn)象說明了
          ① 葡萄干面包原子模型的理論是錯誤的 
          ② 原子中絕大部分都是空的
          ③ 原子中存在著很小的帶正電荷的核
          A.①②③B.②③C.①③D.①②
          

			
          

			
          
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