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          【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制取的是( )
          A.NOB.NO2C.H2SiO3D.SO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．在放電條件下，N2與O2可發(fā)生化合反應(yīng)生成NO，A不合題意；
          B．NO與O2能發(fā)生化合反應(yīng)生成NO2，B不合題意；
          C．SiO2與H2O不反應(yīng)，不能直接生成H2SiO3，C符合題意；
          D．在催化劑和高溫條件下，SO2與O2可化合生成SO3，D不合題意；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同，A與D 可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1。E 元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M 、N 層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列各題(涉及元素請(qǐng)請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示)：
          (1)B、C、D 三種元素中電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)回答)，其中D 元素基態(tài)原子的電子排布圖為________________。
          (2)在B的基態(tài)原子中，核外存在___________對(duì)自旋相反的電子。
          (3)由E和D形成的晶胞如圖1所示。晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有__________個(gè)； E 和B 可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2 所示)，但該晶體中含有B22-的存在，晶體中E2+的配位數(shù)為__________，該化合物的電子式為______________。
          (4)用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H 分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。
          ①釋放出來的電子可以被若千H 分子形成的“網(wǎng)”捕獲。你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是________________。
          ②由H 分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2 的水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子在周期表中的位置為__________，草酸根中碳原子的雜化方式為__________。
          （2）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關(guān)鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn) Fe2+的試劑，1mol CN-中含 π 鍵的數(shù)目為______ ，臨床建議服用維生素 C 促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成 Fe3+，從原子結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。
          （3）化合物(CH3)3N 與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3) 3NH]+，該過程新生成的化學(xué)鍵為______（填序號(hào)）
          a. 離子鍵 b. 配位鍵 c. 氫鍵 d. 非極性共價(jià)鍵
          若化合物(CH3)3N 能溶于水，試解析其原因____________________。
          （4）Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。試推斷 Ni2+的水合離子為 __________(填“有”或“無”)色離子，依據(jù)是_____________。
          離子 
          Sc3+ 
          Ti3+ 
          Fe2+ 
          Cu2+ 
          Zn2+
          顏色 
          無色 
          紫紅色 
          淺綠色 
          藍(lán)色 
          無色
          （5）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1959kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．
          請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?/span>
          (1)用四氯化碳碘水中提取碘_____； 
          (2)除去粗鹽中的泥沙_____；
          (3)與海水曬鹽原理相似的是_____；
          (4)分離CCl4(沸點(diǎn)：76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)：110.6℃)的混合物_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在南朝劉宋雷敩所著的《雷公炮炙論》中收錄了一種礦物類藥材石髓鉛，又稱自然銅，具有活血化瘀止痛的效果。今用現(xiàn)代分析技術(shù)檢測一份石髓鉛樣品，發(fā)現(xiàn)其含銅極少，含有鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.8％，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.2％�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)石髓鉛的主要成分是一種化合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％)，化學(xué)式為_________；石髓鉛粉末幾乎能完全溶于硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，形成多種硫酸鹽的混合液，寫出主要反應(yīng)的離子方程式：______________________。
          (2)利用石髓鉛、焦炭和氧氣在高溫下反應(yīng)可制造硫磺，副產(chǎn)品為Fe3O4和CO。Fe3O4是_____色晶體，可用于制作復(fù)印機(jī)的墨粉，CO可用于合成在紡織工業(yè)中廣泛使用的保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，其流程如下：
          合成塔I中得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5％，從中分離出HCOONa·2H2O的主要步驟是、______、過濾、洗滌、干燥；合成塔II中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。保險(xiǎn)粉暴露在空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，當(dāng)吸收自身物質(zhì)的量一半的氧氣和一定量水蒸汽時(shí)，變質(zhì)形成____________(填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是（　�。�
          X
          Y
          Z
          A
          NaAlO2
          鹽
          純凈物
          B
          膠體
          分散系
          混合物
          C
          Al2O3
          兩性氧化物
          氧化物
          D
          單質(zhì)參與反應(yīng)
          置換反應(yīng)
          氧化還原反應(yīng)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨為重要化工原料，有廣泛用途。
          （1）合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�
          a.CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol
          b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol
          則反應(yīng)CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=_________。
          （2）起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如下圖。
          ①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填序號(hào))；
          A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變
          C.c(H2)/c(NH3) 比值保持不變 D.c(NH3)/c(N2) 等于2
          ②P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”，下同)；反應(yīng)平衡常數(shù)：B點(diǎn)____D點(diǎn)；
          ③在A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氨氣平均速率：υ(A)______ υ(B)。
          （3）N2H4可作火箭推進(jìn)劑，NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。
          ①寫出NH3和NaClO 反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式__________；
          ②已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性：
          N2H4+H2ON2H5++OH-  K1= 1×10-a；
          N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。
          25℃時(shí)，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液pH范圍_________(用含a、b式子表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是
          A.有七個(gè)主族，八個(gè)副族
          B.有三個(gè)長周期（均含18種元素），三個(gè)短周期（均含8種元素）
          C.零族位于元素周期表的第18列（從左往右）
          D.第ⅢA族位于元素周期表的第三列（從左往右）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g)  CH3OH(g)
          不同溫度時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如上圖所示。根據(jù)題意完成下列各題： 
          (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          (2)在其他條件不變的情況下，將E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的 ，下列有關(guān)該體系的說法正確的是___________
          a 氫氣的濃度減小 b 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          c 甲醇的物質(zhì)的量增加 d 重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常數(shù)K增大
          Ⅱ、在1 L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          T（℃）
          700
          800
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.7
          2.6
          (1) 將0.1 mol CO與0.1 mol H2O混合加熱到800℃，一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO2的物質(zhì)的量為0.053 mol，若將混合氣體加熱至830℃，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量_____ (填“大于”、等于“”或“小于”)0.053 mol。
          (2)800℃時(shí)，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質(zhì)的量分別為：0.01、0.01、0.01、0.01mol。則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)向_________ (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
          

			
          

			
          
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