Question

于圖中四個圖象的說法正確的是（　　）

注：圖中E表示能量，p表示壓強p₂＞p₁，t表示時間，V表示體積，B%表示體積分數(shù)．

A．①表示化學反應H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=183 kJ/mol

B．②表示其它條件不變時，反應 4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D在不同壓強下 B% 隨時間的變化，則D一定是氣體

C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H₂的體積隨時間的變化，則a表示CH₃COOH溶液

D．④表示10 mL 0.1mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產生CO₂的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na₂CO₃溶液

Answer 1

分析：A、分析圖象拆化學鍵和形成化學鍵能量變化判斷，反應是放熱反應；
B、先拐先平壓強大，P₂＞P₁，壓強越大B的含量越小，平衡正向進行，正向是氣體體積減小的反應，D一定不是氣體；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，體積和pH均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中加入過量鋅，醋酸溶液中生成氫氣多；
D、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸開始無氣體生成，滴入到碳酸鈉反應為碳酸氫鈉時，再加入鹽酸會生成氣體，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸生成氣體；

解答：解：A、分析圖象拆化學鍵和形成化學鍵能量變化判斷，反應是放熱反應；反應熱△H=-183kJ/mol；故A錯誤；
B、先拐先平壓強大，P₂＞P₁，壓強越大B的含量越小，平衡正向進行，正向是氣體體積減小的反應，D一定不是氣體；故B錯誤；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，體積和pH均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中加入過量鋅，醋酸溶液中生成氫氣多；故C正確；
D、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸開始無氣體生成，滴入到碳酸鈉反應為碳酸氫鈉時，再加入鹽酸會生成氣體，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸生成氣體，b為碳酸氫鈉；故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應能量變化，化學平衡的圖象分析，弱電解質的電離平衡應用，化學反應的過程判斷，熟練掌握物質的性質是解題關鍵，題目難度中等．