已知:A．-393.5kJ/molB．-679.3 kJ/molC．-787 k J/mol D．+180.9 kJ/mol 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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已知：

A．-393.5kJ/mol

B．-679.3 kJ/mol

C．-787 k J/mol

D．+180.9 kJ/mol

試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知△H=△H₁+△H₂+△H₃=（+175.3-283.0-285.8）kJ/mol="-393.5" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚（CH₃OCH₃，沸點為-24.9℃）被稱為21世紀(jì)的新型能源�？茖W(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣與從煙道氣中分離出的CO₂在催化劑作用下合成二甲醚，并開發(fā)出直接以二甲醚為燃料的燃料電池。其合成流程如下：

（1）已知：CH₃OCH₃(g)、H₂(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為：△H= -1455.0kJ·mol^-1、△H=" -285.8" kJ·mol^-1。寫出以CO₂、H₂合成CH₃OCH₃的熱化學(xué)方程式：                  ；
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑。寫出吸收CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                          ；
（3）一定條件下用CO₂和H₂合成二甲醚，反應(yīng)物氣流量對CO₂的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的選擇性（是指轉(zhuǎn)化生成二甲醚的碳占已轉(zhuǎn)化碳的比例）影響結(jié)果如圖1所示，當(dāng)控制氣流量為28mL· min^-1時，則生成0.3mol二甲醚需要通入CO₂的物質(zhì)的量為            ；

圖1                                      圖2
（4）圖2為二甲醚燃料電池示意圖。
①a電極的電極反應(yīng)式為                           ；
②若以1.12 L·min^-l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入二甲醚，用該電池電解50mL2 mol·L^-1 CuSO₄溶液，通電0.50 min后，計算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為5×10⁵ kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：                             。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ熱量，則反應(yīng)C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH=         。
（2）有同學(xué)用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，通入丁烷的一極為      極。若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時，其正極反應(yīng)式為                                        。
（3）已知:Fe(s) +1/2O₂(g)=FeO(s)  ΔH=－272.0kJ·mol^-1
2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH=－1675.7kJ·mol^-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                      。
（4）已知拆開1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
由此可知，在等溫下蒸發(fā)36 g液態(tài)水需吸收的熱量（）

A．483.6 kJ

B．88 kJ

C．285.8 kJ

D．44 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(1)肼(N₂H₄)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。將NH₃和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
(2)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N₂H₄)和強氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱。已知：H₂O(l)H₂O(g) ΔH=" +44" kJ/mol。12.8 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。
①請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________。
②則16 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知S₈(s)的分子結(jié)構(gòu)模型（如圖），斷裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ.則

：的反應(yīng)熱ΔH為（）

A．-1780kJ·mol^－1

B．-1220kJ·mol^－1

C．-450kJ·mol^－1

D．+430kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于______________________ （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe²^＋被氧化，物質(zhì)A是________，上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是__________、___________。
（3）反應(yīng)TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是_______________。
（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：
TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g)    ΔH₁ = －72 kJ?mol^-1
TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g)   ΔH₂ =+38.8kJ?mol^－1
C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)?   ΔH₃ =+282.8kJ?mol^－1
①反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是______________________。
②反應(yīng)C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝_______________。
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________________________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學(xué)用語解釋）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知: （1）NH₃(g）+HCl(g)=NH₄Cl(s); △H₁=-76kJ·mol^－1
（2）NH₃(g）+H₂O(l)=NH₃·H₂O(aq); △H₂=-35.1kJ·mol^－1
（3）HCl(g）+HCl (aq); △H₃=-72.3kJ·mol^－1
（4）HCl (aq) NH₃·H₂O(aq) =NH₄Cl(aq）+H₂O(l); △H₄=-52.3kJ·mol^－1
（5）NH₄Cl(s）=NH₂Cl(aq); △H₅=?
根據(jù)蓋斯定律,則（5）方程式中的反應(yīng)熱△H₅為

A．-335.7 kJ·mol^－1	B．-16.3 kJ·mol^－1
C．+16.3 kJ·mol^－1	D．-83.7 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用。請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=-ckJ·mol^-1（c>0）
請寫出CO將NO₂還原至N₂時的熱化學(xué)方程式____________；
（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N₂的濃度隨時間的變化曲線(以a、b、c表示）。已知三個條件下起始加入濃度均為：c(N₂)=0.1mol·L^-1，c(H₂)=0.3mol·L^-1；合成氨的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H<0
①計算在a達平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為______；
②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是______；
試寫出判斷b與a條件不同的理由____________；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）。已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如下表:

①試確定K₁的相對大小，K₁______4.1x10⁶(填寫“>”“-”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______(填序號字母）。
A．容器內(nèi)NH₃的濃度保持不變 B．2v(N₂)(正）=v(H₂)(逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示 )______。
②25⁰C時，將pH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A．[SO₄^2-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]
B．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[OH^-]>[H⁺]
C．[NH₄⁺]+[H⁺]>[OH^-]+[SO₄^2-]
D．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]>[OH^-]

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