Question

【題目】根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題

(1)①已知H2與O2反應(yīng)生成lmolH2O（g）時(shí)放出241.8kJ的熱量，請完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）-2H2O（g）△H=_____________kJ/mol；

②已知：C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H>0 則穩(wěn)定性：石墨_________金剛石（填“>”、“<“或“=”）。

(2)①25℃時(shí)，0.10mol/L的NaHCO3溶液呈堿性，原因是_________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；該溶液中c（Na+）+c（HCO3-）_________0.2mol/L（填“>”、“<“或 “=”）

②常溫下，0.0100mol/L鹽酸的pH=________________；

③用0.0100mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>__________（填“藍(lán)色“或“無色”），且半分鐘內(nèi)保持不變。

(3)在某密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0, 平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入CO，化學(xué)平衡向__________方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；

②若升高溫度，平衡常數(shù)K____________（填“增大”、“減少”“不變”）；

③查閱資料得知1100℃時(shí)K=0.263。某時(shí)刻測得容器中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.10mol/L，此時(shí)刻反應(yīng)_____________平衡狀態(tài)（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）；其理由為：__________（寫出必要的計(jì)算過程）。

Answer 1

【答案】-483.6 > HCO3－ < 2 無色 正反應(yīng) 增大 未達(dá)到 該時(shí)間的濃度商0.025/0.1與K值不相等

【解析】

(1)、①已知H2與O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時(shí)放出241.8 kJ的熱量，生成2 mol H2O(g)時(shí)放出483.6 kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）-2H2O（g）△H= -483.6 kJ/mol；

②、已知: C(石墨，s)===C(金剛石，s)△H>0，由能量越低越穩(wěn)定知，則穩(wěn)定性石墨比金剛石強(qiáng)；

故答案為：-483.6；>；

(2)、①NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，是HCO3－水解導(dǎo)致，所以HCO3－濃度降低，c（Na+）+c（HCO3-）<0.2mol/L；

故答案為：

②、鹽酸屬于一元強(qiáng)酸，所以0.01mol/L的鹽酸中的氫離子濃度為：0.01mol/L，pH=2；

③、酚酞遇酸顯無色，遇堿變紅，用0.0100 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)保持不變；

故答案為：HCO3－；<；2；無色；

(3)、①可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0達(dá)到平衡后，向容器中通入CO，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；

②、反應(yīng)FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0為吸熱反應(yīng)，若降低溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大；

③、在1 100℃時(shí)K=0.263。某時(shí)刻測得容器中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.10mol/L，Q=，此時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；

故答案為：正反應(yīng)；增大；未達(dá)到；該時(shí)間的濃度商與K值不相等。