【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是（ ）
A. 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2
B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸
【答案】B
【解析】A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應，會逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當氫氧化鈣完全反應后，再和氫氧化鉀反應，此時沉淀量不變，當氫氧化鉀消耗完畢時，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯誤；
B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少，沉淀的量保持不變，故B正確；
C、假設(shè)含2molKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段滴加入3molBa（OH）2時，2mol鋁離子和3mol硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應生成2mol氫氧化鋁和3mol硫酸鋇沉淀共5mol沉淀，然后再滴加入1molBa（OH）2時，繼續(xù)形成1mol的硫酸鋇沉淀但同時有會溶解2mol氫氧化鋁沉淀，所以這一段沉淀的物質(zhì)的量并沒有增多反而減小，再滴加入Ba（OH）2時無反應發(fā)生最終只剩余硫酸鋇沉淀，故C錯誤；
D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯誤．
故選B．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，欲測定Na2O2試樣的純度�？晒┻x用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實驗方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實驗裝置如下：
回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________。
（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。
（3）裝置E的作用是__________________________________________
（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。
（5）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)
B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 mol
C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數(shù)為4mol
D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1
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【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：
實驗操作與現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | 判斷理由 | |
步驟一 | 仔細觀察坐標圖 | 肯定無________。 | 肯定無該離子的理由______________。 |
步驟二 | 該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)； | 肯定無________。 | 肯定無該離子的理由______________。 |
（1）實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、 _________、干燥、在干燥器中冷卻。
（2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為 __________mol/L。
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為：____________________________。
（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，當Mg2+恰好沉淀完全時加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。
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【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì).實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:
經(jīng)查閱資料：①HBr(氫溴酸）為一元強酸；
②Al3+、Fe3+在pH=8時完全轉(zhuǎn)化為沉淀。
③V為IV過濾后的溶液。
(1)寫出I溶解的離子方程式：_________________________________________。
(2)上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26％,若用47％的氫溴酸（密度為1.49g/cm）配置26％的氫溴酸500 mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、___________。
(3)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+.步驟Ⅱ加入的試劑a是_____________（填化學式）。
A.NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3·H2O D. Ca(OH)2
(4)步驟Ⅴ所含的操作依次是__________________、__________________、過濾。
(5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:
①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾;④烘干，冷卻。⑤稱量.若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________________ (保留兩位小數(shù)),若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低,其原因是_____________________。
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【題目】人們發(fā)現(xiàn)PtCl2(NH3)2有兩種不同性質(zhì)的異構(gòu)體，性質(zhì)如下表：請回答下列問題:
配合物 | 顏色 | 在水中的溶解 | 抗癌活性 |
PtCl2(NH3)2 | 黃綠色 | 0.2577g/100gH2O | 有活性 |
PtCl2(NH3)2 | 淡黃色 | 0.0360g/100gH2O | 無活性 |
（1）PtCl2(NH3)2的空間結(jié)構(gòu)是______________；
（2）根據(jù)它們的性質(zhì)分析，淡黃色固體是________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。
（3）請畫出黃綠色固體分子的幾何構(gòu)型圖：__________________；
（4）黃綠色固體在水中溶解度較大的原因是____________________________________。
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【題目】某原電池總反應為:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能實現(xiàn)該反應的原電池是
A | B | C | D | |
電極材料 | Cu、C | Cu、Ag | Cu、Zn | Fe、Zn |
電解質(zhì)溶液 | Fe(NO3)3 | FeSO4 | FeCl3 | CuSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示： 下列有關(guān)說法正確的是
A．該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子
B．實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L
C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-
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