日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中，加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1mol?L-1的鹽酸的體積至少為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2氣流中，加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g為混合物中氧原子的質量，物質的量
          0.8g
          16g/mol
          =0.05mol；將等質量的FeO、Fe2O3的混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，當恰好反應時，需要鹽酸的體積最小，此時恰好為FeCl2、FeCl3，FeO、Fe2O3中O元素為-2價，用-1價的Cl-替換-2價的O，所以n（Cl-）=2n（O），再根據V=
          n
          C
          計算鹽酸的體積．
          解答：解：FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2氣流中，加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g為混合物中氧原子的質量，物質的量
          0.8g
          16g/mol
          =0.05mol；
          將等質量的FeO、Fe2O3的混合物與鹽酸反應，使之完全溶解，當恰好反應時，需要鹽酸的體積最小，此時恰好為FeCl2、FeCl3，FeO、Fe2O3中O元素為-2價，用-1價的Cl-替換-2價的O，所以n（Cl-）=2n（O）=0.05mol×2=0.1mol，所以鹽酸的體積為
          0.1mol
          1mol/L
          =0.1L．
          故選：B．
          點評：考查混合物的計算，難度中等，判斷混合物中O原子與氯離子的關系實際解題的關鍵，可以根據關系式判斷．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO4?5H2O）的生產流程示意圖：
          膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
          

          


          
溫度（℃）
20
40
60
80
100
          

          
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
          

          
膽礬
32
44.6
61.8
83.8
114
          請回答下列問題：
          （1）紅棕色濾渣的主要成分是
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ；
          （2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式
          3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
          3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
          ；
          （3）操作I的操作溫度應該控制在
          100
          100
          ℃左右；
          （4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為
          冷卻結晶、過濾
          冷卻結晶、過濾
          、洗滌、干燥；
          （5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈．有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
          方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；
          方案二：徑向層析→噴KSCN溶液
          ①你認為上述兩種方案設計更合理的是
          方案二
          方案二
          ；
          ②指出你認為不合理的方案存在的問題
          Cu2+的藍色對檢驗有干擾
          Cu2+的藍色對檢驗有干擾
          ；
          （6）反應產物中的NO可以循環(huán)使用，用化學方程式表示循環(huán)使用的方案
          4NO+3O2+H2O=4HNO3
          4NO+3O2+H2O=4HNO3
          ．
          II．（12分）復印機使用的墨粉主要成份是Fe3O4，圖是氧化沉淀法生產Fe3O4的工藝：
          已知：
          ①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質不參與反應；
          ②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
          請回答下列問題：
          （1）鐵的常見氧化物有
          FeO、Fe2O3、Fe3O4
          FeO、Fe2O3、Fe3O4
          ；
          （2）Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式是：
          Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
          Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
          ，檢驗反應后的溶液中含Fe3+的方法：
          取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含Fe3+
          取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含Fe3+
          ；
          （3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是：
          4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
          ；
          （4）生產中可獲得的副產品是
          Na2SO4?10H2O
          Na2SO4?10H2O
          ，提取該副產品的操作順序是：
          bcdae
          bcdae
          （填寫序號）
          a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結晶    e．洗滌
          （5）在生產過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產品較純，鼓入空氣的速率應為
          0.784
          0.784
          m3/h（假設反應在標準狀態(tài)下進行，空氣中O2占20%）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應，冷卻后稱剩余固體比原混合物質量減輕0.8g，若將同質量的混合物與鹽酸反應，欲使其完全溶解需1mol/L 的鹽酸的體積為（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?松江區(qū)二模）復印機使用的墨粉主要成份是Fe3O4，如圖是氧化沉淀法生產Fe3O4的工藝：

          已知：①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質不參與反應；
          ②Fe（OH）2+2Fe（OH）3→Fe3O4?4H2O
          請回答下列問題：
          （1）鐵的常見氧化物有
          FeO、Fe2O3、Fe3O4
          FeO、Fe2O3、Fe3O4
          ；
          （2）Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式是：
          Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O
          Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O
          ，檢驗反應后的溶液中含Fe3+的方法：
          取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含Fe3+
          取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含Fe3+
          ；
          （3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是：
          4Fe（OH）2+2H2O+O2→4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+2H2O+O2→4Fe（OH）3
          ；
          （4）生產中可獲得的副產品是
          Na2SO4?10H2O
          Na2SO4?10H2O
          ，提取該副產品的操作順序是：
          bcdae
          bcdae
          （填寫序號）
          a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結晶    e．洗滌
          （5）在生產過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產品較純，鼓入空氣的速率應為
          0.784
          0.784
          m3/h（假設反應在標準狀態(tài)下進行，空氣中O2占20%）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年江西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中，加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1mol•L﹣1的鹽酸的體積至少為（　�。�
          


          A．0.05 L       
B．0.1 L       C．0.2 L      D．1 L
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案