Question

如圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應為黃色，D的溶液呈棕黃色；組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．
回答下列問題：
（1）K的化學式

NaOH

，H的化學式

Fe（OH）₃

（2）D的水溶液與G反應的離子方程式為

2Fe³⁺+6H₂O+6Na=2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑或2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

．
（3）將F通入D的水溶液中反應的離子方程式為

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

．
（4）少量B與C的濃溶液加熱時反應的化學方程式為：

2Fe+6H₂SO₄（濃）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．

Answer 1

分析：由J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子知J為H₂；I的焰色反應為黃色，所以I含Na元素；由金屬B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙可知A為Cl₂，B為Fe或Cu，則D為FeCl₃或CuCl₂，；
且D+G+H₂O→H+I+J，結(jié)合I含Na元素知G為金屬鈉，且H₂O+G→K+J（H₂），所以K為NaOH，D的水溶液呈棕黃色，則D為FeCl₃，其水溶液與Na的反應為：
6Na+2FeCl₃+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色，應為SO₂，則C為H₂SO₄，E為Fe₂（SO₄）₃，H為Fe（OH）₃，L為NaCl，以此解答該題．

解答：解：由J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子知J為H₂；I的焰色反應為黃色，所以I含Na元素；由金屬B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙可知A為Cl₂，B為Fe或Cu，則D為FeCl₃或CuCl₂，；
且D+G+H₂O→H+I+J，結(jié)合I含Na元素知G為金屬鈉，且H₂O+G→K+J（H₂），所以K為NaOH，D的水溶液呈棕黃色，則D為FeCl₃，
其水溶液與Na的反應為：6Na+2FeCl₃+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色，應為SO₂，
則C為H₂SO₄，E為Fe₂（SO₄）₃，H為Fe（OH）₃，L為NaCl，
（1）由以上分析可知，K為NaOH，H為Fe（OH）₃，故答案為：NaOH；Fe（OH）₃；
（2）在氯化鐵溶液中加入金屬鈉，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，
反應的化學方程式為2Fe³⁺+6H₂O+6Na=2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑或2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案為：2Fe³⁺+6H₂O+6Na=2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑或2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）Fe³⁺離子具有強氧化性，SO₂具有還原性，在溶液中反應生成氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（4）少量鐵在與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸鐵和二氧化硫和水，反應的化學方程式為2Fe+6H₂SO₄（濃）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，
故答案為：2Fe+6H₂SO₄（濃）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，解答該題的關鍵是正確推斷物質(zhì)的種類，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答．