Question

【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）：

反應(yīng)時(shí)間/min	N（CO）/mol	N（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）＝molL-1min

B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）＝0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分?jǐn)?shù)不變

D.溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.v（CO）＝＝molL﹣1min，v（CO）：v（H2）＝1：1，則v（H2）＝molL﹣1min，故A錯(cuò)誤；

B.t1min時(shí)，n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol﹣0.4mol＝0.2mol，t2min時(shí)n（H2O）＝0.2mol，說(shuō)明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，n（CO2）＝n（H2）＝0.4mol，K＝＝＝1，起始充入1.2molCO和1.20molH2O，假設(shè)達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）＝0.40 mol，則n（CO）＝0.6mol﹣0.4mol＝0.2mol，n（H2O）＝1.2mol﹣0.4mol＝0.8mol，n（H2）＝n（CO2）＝0.4mol，Qc＝＝1＝K，說(shuō)明此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，假設(shè)成立，故B正確；

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；

D.800℃，反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，由B得700℃，反應(yīng)平衡常數(shù)為1，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，

故選：B。