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          可逆反應(yīng)2A+B?2C（g）△H＜0隨T（℃）變化氣體平均相對分子質(zhì)量Mr的變化如圖所示，則下列敘述中正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由圖可知，溫度升高氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，則逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w平均相對分子質(zhì)量減小的方向，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行判斷．
          解答：解：A、若A和B都是固體，只有C是氣體，氣體的相對分子質(zhì)量不變，故A錯誤；
          B、若A為氣體、B為非氣體，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體的質(zhì)量減少，混合氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小，符合題意，所以A和B不一定都是氣體，故B錯誤；
          C、若A和B都是氣體，C也是氣體，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量增大，氣體的相對分子質(zhì)量減小，符合題意，所以A和B可能都是氣體，故C錯誤；
          D、B為固體，A若為非氣體，只有C是氣體，氣體的相對分子質(zhì)量不變，A為氣體，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體的質(zhì)量減少，混合氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小，所以若B為固體，則A一定為氣體，故D正確；
          故選：D．
          點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意A和B都是非氣體時，只有C是氣體，氣體的相對分子質(zhì)量不變．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列圖象與文字描述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是
          A B
          A B
          ，生成物是
          C
          C
          ，化學(xué)方程式為
          2A+B?2C
          2A+B?2C
          ；反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？
          不能
          不能
          若能，其反應(yīng)速率為
          ，若不能，則其原因?yàn)?!--BA-->
          因?yàn)椴恢来朔磻?yīng)的容器體積不能計(jì)算物質(zhì)的濃度
          因?yàn)椴恢来朔磻?yīng)的容器體積不能計(jì)算物質(zhì)的濃度
          ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了
          平衡
          平衡
          狀態(tài)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下可逆反應(yīng) 2A?B+C達(dá)到平衡狀態(tài)．請回答下列問題：
          （1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          （2）若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A的狀態(tài)是
          氣態(tài)
          氣態(tài)
          （填寫“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”，下同）．
          （3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B的狀態(tài)是
          氣態(tài)
          氣態(tài)
          ，C的狀態(tài)是
          氣態(tài)
          氣態(tài)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年天津市十二區(qū)縣重點(diǎn)校高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 
          A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
          B．圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
          C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
          D．圖丁表示用0．1mol/L的鹽酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(g)；下圖是其它條件一定時反應(yīng)中C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線�；卮鹣铝袉栴}：
              
          （1）物質(zhì)A的狀態(tài)是          (填“氣體”、“液體”或“固體”)；
              
          （2）圖-1中a、b、c、d四點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且v正<v逆 的點(diǎn)是      ；
              
          （3）在a、b、c三種條件下達(dá)平衡時，v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序___________；
              
              
             
                 
             
                     
            
                  
             
                  
               
                            
          A的轉(zhuǎn)化率
                                		     
              
                         		   
            
              
              
           
              
           
              
           
              
           
              
           
              
           
              
              
          （4）對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198  kJ/mol。在實(shí)際生產(chǎn)過程中，原料氣中SO2為7%（體積分?jǐn)?shù)）、O2為11%，常壓下進(jìn)行，控制溫度在450℃左右。
              
          請問原料氣中SO2與O2的體積比不是2∶1，而要7∶11(大約2∶3)的原因是
              
                                                         ；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來”，是否會減小SO2的轉(zhuǎn)化率           (填“會”或“不會”)。
              
          

			
          

			
          
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