Question

（2012?珠海二模）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B．一定量（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）

C．將0.2mol/L CH₃COOH溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L

D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小關(guān)系：①＞②＞③

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D．NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制NH₄⁺的水解，HCO₃^-與NH₄⁺的水解相互促進(jìn)．

解答：解：A．NaHCO₃溶液中存在電荷守恒，為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B．一定量（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒可知c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），則c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B正確；
C．CH₃COOH溶液中存在物料守恒，為c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L，故C正確；
D．NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制NH₄⁺的水解，HCO₃^-與NH₄⁺的水解相互促進(jìn)，則物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小關(guān)系：①＞③＞②，故D錯(cuò)誤．
故選：BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，主要把握鹽類(lèi)的水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答該題，難度中等．