Question

一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表：

物質	X	Y	Z
初始物質的量(mol)	0.2	0.2	0
平衡物質的量(mol)	0.1	0.05	0.1

 

下列說法正確的是（ ）

A．反應可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數為8 000

B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

C．若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數減小，濃度增大

D．若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

 

Answer 1

C

【解析】Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2

反應可表示為2X＋3Y2Z。

K＝＝64 000，A項錯誤；B項，改變壓強，平衡常數不變，錯誤；C項，壓縮體積，平衡右移，X的體積分數減小，濃度增大，正確；D項，升高溫度，正、逆反應速率均增大。