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          【題目】25℃時，下列溶液中的微粒濃度的關(guān)系正確的是
          A. pH＝4的CH3COOH溶液中，由水電離出來的c（H＋）＝1.0×10－4mol·L－1
          B. 物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中的c（）：①＜②
          C. pH＝3的0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：
          D. 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】CH3COOH抑制水電離，pH＝4的CH3COOH溶液中， c（H＋）＝1.0×10－4mol·L－1，c（OH-）＝1.0×10－10mol·L－，所以pH＝4的CH3COOH溶液中，由水電離出來的c（H＋）＝1.0×10－10mol·L－1，故A錯誤；同物質(zhì)的量的（NH4）2SO3和NH4HSO4， （NH4）2SO3含的氮元素多，物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中的c（）：①>②，故B錯誤； NaHC2O4溶液顯酸性，說明中：電離程度大于水解，所以，故C正確；根據(jù)質(zhì)子守恒， Na2CO3溶液中：，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源可分為一次能源和二次能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一次能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是( )。
          A.天然氣是二次能源 B.石油是二次能源
          C.電能是一次能源  D.水力是一次能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、A1，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的化學方程式為________________。
          （2）“溶解”時放出的氣體為_________（填化學式)。
          （3）“氧化1”時，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為______________。
          （4）己知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
          開始沉淀的pH
          完全沉淀的pH
          Ni2+
          6.2
          8.6
          Fe2+
          7.6
          9.1
          Fe3+
          2.3
          3.3
          Cr3+
          4.5
          5.6
          “調(diào)pH 1”時，溶液pH范圍為__________；過濾2所得濾渣的成分為___________(填化學式)。
          （5）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式______________。
          （6）若加熱不充分，則制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·y Ni(OH)2�，F(xiàn)稱取8.29g xNiOOH·y Ni(OH)2樣品溶于稀硫酸，攪拌至溶液澄清，定容至200mL,從中移取20.00 mL,用0.010mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定，重復上述操作2次，平均消耗KMnO4 標準溶液 20.00 mL。已知 5Ni2++MnO4-+8H+=5Ni3++Mn2++4H2O，則x=_________，y=_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分離混合物的操作中正確的是（ ）
          A.用分液的方法分離水和四氯化碳
          B.用分液的方法分離植物油和汽油
          C.用過濾的方法分離酒精和水
          D.用過濾的方法分離四氯化碳和碘
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：
          (1)石墨電極(C)作________極，甲中甲烷燃料電池的負極反應式為______________________________。
          (2)若消耗2.24 L(標況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標況)為________ L。
          (3)丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、An等雜質(zhì))的電解精煉。下列說法正確的是________(填字母)。
          A．a(chǎn)電極為純銅
          B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應
          C．CuSO4溶液的濃度保持不變
          D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
          (4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應式為__________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，可逆反應A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)達到化學平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是（ ）
          A．v (B)正=2 v (C)逆  B．容器內(nèi)每消耗1 molD，同時生成1molD
          C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．向容器中加入少量A，平衡正向移動，K不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作不正確的是
          A. 用量筒量取25 mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水
          C. 用燒杯溶解FeCl3試樣 D. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法�；卮鹣铝袉栴}：
          （一）碳酸鈣的制備
          （1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。
          （2）下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。
          a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
          b．玻璃棒用作引流
          c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
          d．濾紙邊緣高出漏斗
          e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
          (二)過氧化鈣的制備
          （3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。
          （4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。
          （5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。
          （6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______，產(chǎn)品的缺點是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是（ ）
          A.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位
          B.硅的化學性質(zhì)不活潑，在常溫下不與任何物質(zhì)反應
          C.硅在電子工業(yè)中是最重要的半導體材料
          D.硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以單質(zhì)的形式存在于自然界中
          

			
          

			
          
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