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          一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A+B2C,達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時,B的物質(zhì)的量可能是(　　)
          A.1.5 mol          B.1 mol         C.0.5 mol         D.0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：用極值法判斷。假如完全向右進(jìn)行，則B的最小值為0.5mol;若完全向左進(jìn)行，則B的最大值是1.5 mol 。 由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，各種物質(zhì)應(yīng)該是共存的。所以B的物質(zhì)的量應(yīng)該在最大值與最小值之間。符合題意的只有1mol.因此選項(xiàng)是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中充入一定量SO２、O2，發(fā)生反應(yīng)2SO２＋O22SO３，測得SO３濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖。下列說法正確的是  (    )
          A．該反應(yīng)AH>0
          B．SO２轉(zhuǎn)化率：a＞ｂ＞c
          C．化學(xué)反應(yīng)速率：c>ｂ>a
          D．平衡常數(shù)K：ｂ>c＞ａ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （16分）NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。
          （1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題有          （填一種）。
          （2）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：
          ①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是       mol。
          ②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。
          （3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：
          NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
          ①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
          寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式                  。
          ②一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min達(dá)到平衡，此時容器中NO 和NO2的濃度之比為3∶1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是      。
          ③上述反應(yīng)達(dá)平衡后，其它條件不變時，再往容器中同時充入
          NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序號）。
          A．向正反應(yīng)方向移動
          B．向逆反應(yīng)方向移動
          C．不移動
          （4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (14分)金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：

          已知：2H2SO4(濃)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
          （1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                 、                  。
          （2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。 
           25 ℃時，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如圖，

          TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29
          ①步驟Ⅲ加入鐵屑原因  是          　        。
          ② TiO2＋水解的離子方程式為                 。
          向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是       。
          當(dāng)溶液pH=       時，TiO(OH)2已沉淀完全。
          （3）TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于       ℃即可。
           
          		TiCl4
          		Mg
          		MgCl2
          		Ti
          熔點(diǎn)/℃
          		－25.0
          		648.8
          		714
          		1667
          沸點(diǎn)/℃
          		136.4
          		1090
          		1412
          		3287
          （4）電解TiO2制備鈦的方法如圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過程簡化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點(diǎn)而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時陰極反應(yīng)式為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （2013?吉林模擬）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　�。�
          A．增加壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ．（16分）Ⅰ．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 
          （1） C(s) + O2(g) = CO2(g)       △H1 =" -393.5" kJ/mol
          （2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)  △H2 =" -870.3" kJ/mol
          （3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)      △H3 =" -571.6" kJ/mol
          請計算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l)   △H4 =                         。
          Ⅱ．在某溫度下，物質(zhì)(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應(yīng)：
          (t－BuNO)2　2(t－BuNO) 。該溫度下該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.4。 
          （1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min時反應(yīng)達(dá)平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1L）。反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=      。列式計算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =　　　   　 。
          （2）有關(guān)反應(yīng)：(t－BuNO)22(t－BuNO) 的敘述正確的是（    ）
          A．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大     B．溫度升高，該平衡一定向右移動
          C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同
          （3）通過比色分析得到40℃時(t－BuNO)2和(t－BuNO)濃度隨時間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請在同一圖中繪出(t－BuNO)2和（t－BuNO）濃度隨時間的變化曲線。

          時間（min）
          		0
          		1
          		3
          		5
          		7
          		9
          		11
          c(t－BuNO)2 mol/L
          		0.05
          		0.03
          		0.01
          		0.005
          		0.003
          		0.002
          		0.002
          c(t－BuNO) mol/L
          		0
          		0.04
          		0.08
          		0.07
          		0.094
          		0.096
          		0.096
          Ⅲ．甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。則通甲醇的電極反應(yīng)式為                                  。若通空氣的電極上有32g O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了       mol e－。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z，達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為         (　　)
          A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是  
          A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E
          B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法
          C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法
          D．若處在B點(diǎn)時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

          （1）研磨的作用是                   。
          （2）該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             、          （寫化學(xué)式）。
          （3）白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO·CaCO3，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點(diǎn)是                                               。
          （4）加熱反應(yīng)的離子方程式為                                                   。
          （5）①加熱反應(yīng)時，在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，請在下圖畫出373k的曲線。

          ②由圖可知，隨著溫度升高：                 。
          

			
          

			
          
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