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          某化學興趣小組為測定一種鐵礦石樣品（含脈石SiO2）組成及純度，做如下實驗．準確稱取10.00克樣品，加足量鹽酸，使樣品充分溶解、過濾、洗滌、干燥、稱量，剩余固體質量為3.04克；再準確稱取10.00克樣品，通入足量的CO并加熱，剩余固體質量為8.08克；（注：以上過程脈石均不參加反應）求：樣品的純度；鐵礦石中鐵的氧化物的化學式．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：SiO2與鹽酸不反應，充分反應后剩余固體質量為3.04克，則剩余固體的質量為SiO2的質量，可求得樣品中含鐵氧化物的質量，進而計算樣品的純度；SiO2與CO不反應，鐵的氧化物與CO反應生成Fe，根據(jù)所得固體的質量可計算Fe的質量，進而求得氧化物中O元素的質量，可得氧化物的化學式．
          解答：解：（1）SiO2與鹽酸不反應，稱取10.00克樣品，加足量鹽酸，充分反應后剩余固體質量為3.04克，
          則剩余固體的質量為SiO2的質量，
          所以樣品中含鐵氧化物的質量為：10.00g-3.04g=6.96g，
          樣品的純度為：
          6.96g
          10.00g
          ×100%          =69.6%，
          答：樣品的純度為：69.6%．
          （2）SiO2與CO不反應，鐵的氧化物與CO反應生成Fe，
          取10.00克樣品，通入足量的CO并加熱，剩余固體質量為8.08克，該固體為Fe和SiO2的化合物，
          Fe的質量為8.08-3.04g=5.04g，
          所以氧化物中O元素的質量為6.96g-5.04g=1.92g，
          則氧化物中：n（Fe）：n（O）=
          5.04
          56
          ：
          1.92
          16
          =0.09：0.12=3：4，
          所以氧化物為Fe3O4，
          答：鐵礦石中鐵的氧化物的化學式Fe3O4．
          點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意從質量守恒的角度解答，能正確判斷各反應的產(chǎn)物．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所需試劑如下，你認為不可行的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
          實驗1：
          ①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g．
          實驗2：
          ①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體Fe2O36.40g．
          根據(jù)實驗回答下列問題：
          （1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有
          燒杯、玻璃棒
          燒杯、玻璃棒
          ．
          （2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示）
          防止溶液里的Fe2+被氧化
          防止溶液里的Fe2+被氧化
          ．
          （3）用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應：
          Cl2+2FeCl2=2FeCl3
          Cl2+2FeCl2=2FeCl3
          ．
          （4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配制溶液濃度偏高的是（填序號）
          AC
          AC
          ．
          A．未冷卻溶液直接轉移
          B．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并轉入容量瓶
          C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
          D．砝碼上沾有雜質
          E．容量瓶使用前內壁沾有水珠
          （5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是
          取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈
          取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈
          ．
          （6）該小組取來的樣品中含有FeCl2的質量為
          5.08
          5.08
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學興趣小組為測定FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，在實驗室按以下步驟進行實驗：
          ①稱取a g樣品，置于燒杯中；
          ②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；
          ③準確量取25.00mL步驟②中所配制的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應完全；
          ④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
          ⑤過濾，洗滌沉淀；
          ⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量：
          ⑦…．
          請根據(jù)上面敘述，回答：
          精英家教網(wǎng)
          （1）步驟①②③中必須用到E和
           
          四種儀器（在上述儀器中選擇，填儀器序號）．
          （2）步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為
           
          ．
          （3）步驟④中發(fā)生反應的化學方程式為
           
          ．
          （4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是
           
          ．
          （5）若坩堝質量是W1g，最終坩堝和固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為
           
          ．（不考慮實驗過程中鐵元素的損失）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年福建省高三12月月考化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所需試劑如下，你認為不可行的是

          


          A.Fe、Ag、CuSO4溶液?               
B.Cu、Ag、FeSO4溶液?
          


          C.Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液?        D.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液
          


           
          

			
          

			
          
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