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          （8分）工業(yè)制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下附圖是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

          ⑴KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_____（填代號）。
          a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 雙氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精
          ⑵上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有             、            （寫化學(xué)式）。
          ⑶若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得      mol KMnO4。
          ⑷操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在__________（填性質(zhì)）上差異，采用____________（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）⑴ab  ⑵  MnO2、 KOH ⑶  2/3  ⑷過濾   溶解度   蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
          ⑴KMnO4稀溶液是利用了強氧化性來消毒，84消毒液、雙氧水也都有強氧化性，消毒原理相同，而苯酚、75%酒精能使蛋白質(zhì)變性來消毒，所以選ab。
          ⑵上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO2、 KOH
          ⑶根據(jù)錳元素守恒，1mol MnO2能制的1molK2MnO4，根據(jù)得失電子守恒，1 molK2MnO4能制的2/3molKMnO4，所以，1 mol MnO2可制得2/3 molKMnO4。
          ⑷操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度上差異，采用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）
          硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．某課外興趣小組將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀  硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全（裝置如題29圖I、圖Ⅱ所示），通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體，并同時測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量．

          （1）怎樣檢查圖I裝置的氣密性                                                。
          （2）圖I中分液漏斗內(nèi)裝的液體是                               。
          （3）圖Ⅱ是圖Ⅰ的改進裝置，與圖I相比，圖Ⅱ裝置的明顯優(yōu)點是                     ，
                                 ，                                ，（可不答滿）．
          （4）課外興趣小組同學(xué)在測定膽礬晶體中結(jié)晶水的含量時．測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          加熱前質(zhì)量
          		加熱后質(zhì)量
          m1（容器）
          		m2（容器+晶體）
          		m3（容器+無水CuSO4）
          5.4g
          		7.9g
          		6.8g
           
          ①為完成測定，題29圖Ⅲ中還缺少的儀器名稱是                            。

          ②判斷樣品已恒重的方法是                                             。
          ③測定所得膽礬中結(jié)晶水含量的實驗中，稱量操作至少進行     次。
          ④課外興趣小組的測定結(jié)果x值（與相比）        （填“偏高”、“偏低”、“不變”），可能的原因是                。（填字母序號）
          a．加熱溫度過高                  b．膽礬晶體的顆粒較大
          c．加熱后放在空氣中冷卻          d．膽礬晶體部分風(fēng)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          請按要求填寫下列空格。
          （1）為確認(rèn)C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性強弱，某同學(xué)設(shè)計了如下圖1，一次實驗即可達到目的(不必選用其他酸性物質(zhì))。
          ①裝置B中所盛的試劑是              ，其作用是                     。
          ②C中反應(yīng)的離子方程式是                        。

          （2）實驗室制取乙烯的實驗中，為檢驗乙烯的存在，采用如圖2的裝置即可達到目的。

          ①裝置B的作用                     ，裝置C的目的是                         ；
          ②裝置D（溴水）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                 。
          （3）由乙烯通過①加成②消去③……共三步反應(yīng)最終可以轉(zhuǎn)化為苯，請寫出最后一步生成苯的化學(xué)方程式                               （不必注明條件）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項實驗操作中，正確的是                                  （   ）
          A．用氨水洗滌試管內(nèi)壁上的“銀鏡”
          B．只用溴水鑒別苯、CCl4、KI溶液、Na2SO3溶液
          C．為加快過濾速度，用玻璃棒攪拌過濾器中的食鹽水
          D．為迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
          網(wǎng)
          A．裝置①是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體,如銅屑與稀硝酸
          B．裝置②中，a為正極，d為陽極
          C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
          D．裝置④能用于測量氣體體積的裝置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作不合理的是
          ①用NaSCN溶液檢驗FeCl2溶液是否被氧化
          ②用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
          ③用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
          ④僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末
          ⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯
          ⑥測溶液大致的pH：用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
          ⑦在250 mL燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10%NaOH溶液
          A．①④⑥
          B．③⑤⑦
          C．②④⑤
          D．②⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          Ca3(PO4)2、CaHPO4均為難溶于水的白色固體。某同學(xué)向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反應(yīng)，生成了白色沉淀。試設(shè)計一個簡單的實驗方案，來證明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2還是CaHPO4。 
          實驗原理：______________________________
          實驗用品及試劑：試管、膠頭滴管、______________________        _________
          實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論（可不填滿）
          ①_________________________________；②_______________________________；
          ③_________________________________；④_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						



          （1）實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是：
           ①銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片變小并逐漸消失；；
          ②小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍綠色；
          ③________________________________________________；
          ④ 大燒杯內(nèi)液面略有上升，水槽中液面略有下降。
          （2）欲使反應(yīng)現(xiàn)象更明顯，應(yīng)向小燒杯中加入__________。
          A、粗銅片            B、純銅片
          （3）用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗，最突出的優(yōu)點是：
          _________________________________________________________________________。
          （4）若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的方法是：
          _________________________________________________________________________。
          （5）工業(yè)上吸收NO和NO2的混合氣體，常使用NaOH溶液(知NO + NO2 +2NaOH==2NaNO2+H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收，則NO和NO2的體積應(yīng)滿足_______。
          A.V(NO)＞V(NO2)       B、V(NO)＜V(NO2)      C、V(NO)≤V(NO2) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
          （1）若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲  。
          （2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲  。
          （3）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液。現(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
          8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
          6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
          反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
          ①V的取值范圍為       ▲               ；
          ②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案