Question

有關(guān)下列溶液的敘述正確的是（　　）

• A、醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• B、1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、0.1mol?L^-1的硫酸銨溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、將1mol KCl、1mol NaHS溶于水配成1L混合溶液中：n（K⁺）=n（S^2-）+n（HS^-）+n（H₂S）=1mol

Answer 1

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
B．碳酸鈉溶液中存在電荷守恒和物料守恒；
C．硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．根據(jù)物料守恒判斷．

解答：解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A正確；
B．碳酸鈉溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以得c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒得n（K⁺）=n（S^2-）+n（HS^-）+n（H₂S）=n（Na⁺）=n（Cl^-）=1mol，故D正確；
故選：AD．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒來分析解答，任何電解質(zhì)溶液中都遵循電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒還可以得出質(zhì)子守恒，難度中等．