Question

【題目】濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g，含有H+___________個，其電離方程式為__________________，將此溶液與足量的鋁片反應，生成的氣體在標準狀況下體積為__________L，反應的離子方程式為_______________________。

（2）配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL（結果保留一位小數(shù)）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要__________。

（3）稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。

（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______________。

A．稀釋濃硫酸時有液體濺出

B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留

C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

D．向容量瓶加水定容時仰視刻度線

Answer 1

【答案】49NA或6.02×1023H2SO4＝2H++SO42-11.22Al+6H+＝2Al3++3H2↑27.2量筒、1000mL容量瓶或1L容量瓶將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌AD

【解析】

（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的質(zhì)量是1L×0.5mol/L×98g/mol＝49，硫酸的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol氫離子，則含有NA或6.02×1023個H+，硫酸是二元強酸，其電離方程式為H2SO4＝2H++SO42-。將此溶液與足量的鋁片反應，根據(jù)氫原子守恒可知生成0.5mol氫氣，生成的氣體在標準狀況下體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，反應的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。

（2）質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度是，由于在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制上述稀硫酸需要量取該濃硫酸的體積為0.5mol÷18.4mol/L≈0.0272L＝27.2mL。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要量筒、1000mL容量瓶。

（3）由于濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

（4）A．稀釋濃硫酸時有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏�。�

B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響；

C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，冷卻后溶液體積減少，濃度偏大；

D．向容量瓶加水定容時仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏小。

答案選AD。