Question

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________ （用元素符號表示）；A、B、C三種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性順序為：_______（用化學(xué)式表示）。

（2）D元素原子的價電子排布式是________，估計D元素的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第______個電子時。

（3）C元素的電子排布圖為______。E的外圍電子排布為_______ ，E原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

（4）F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為________。

（5）G元素可能的性質(zhì)________。

A 其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 B 其電負(fù)性大于磷

C 其原子半徑大于鍺 D 其第一電離能小于硒

（6）電離能比較：I1（Mg）________I1（Al）（填“＞”或“＜”），其原因______。

Answer 1

【答案】O＜N＜F NH3＜H2O＜HF 3s2 3 3d64s2 ds 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 A ＞ 鎂原子的3p軌道處于全空，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個電子，不穩(wěn)定

【解析】

A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，n=2，A為N元素，C元素為最活潑的非金屬元素，C為F元素，則B為O元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，應(yīng)為Mg元素，E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則原子序數(shù)為26，為Fe元素，F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，為Cu元素，G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，為As元素，據(jù)此分析答題。

(1)A為N元素，B為O元素，C為F元素，同周期元素第一電離能逐漸增大，N原子最外層為半充滿狀態(tài)，性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素，第一電離能由小到大的順序為O＜N＜F；非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，三種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性順序為：NH3＜H2O＜HF；

(2)D為Mg元素，最外層電子數(shù)為2，價電子排布式為3s2，失去兩個電子后最外層電子排布為2p6，屬于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，因此估計Mg元素的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第3個電子時；

(3)C為F元素，電子排布圖為，E為Fe元素，鐵原子的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2，外圍電子排布為3d64s2，E原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；

(4)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(5)A．G為As元素，與Si位于周期表對角線位置，其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，故A正確；

B．同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減弱，P和As處于同主族，所以P電負(fù)性大于As，故B錯誤；

C．As和鍺元素位于同一周期，且原子序數(shù)大于鍺，同周期原子半徑隨著原子序數(shù)增大，原子半徑變小，As的原子半徑小于鍺，故C錯誤；

D．同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素最外層電子排布處于半充滿，第一電離能大于相鄰元素，所以As、Se兩種元素的第一電離能的大小順序是：As＞Se，故D錯誤；

答案選A；

(6)元素D為Mg，活潑性Mg＞Al，I1(Mg)＞I1(Al)，因為Mg的3p軌道處于全空，比較穩(wěn)定，而Al的3p軌道只有一個電子，不穩(wěn)定，故活潑性Mg＞Al，而第一電離能則是I1(Mg)＞I1(Al)。