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          【題目】CO2 + 4H2CH4 + 2H2O是CO2綜合利用的一種方法。下列關(guān)于該反應的說法正確的是
          A. 適當升溫能加快反應速率B. 催化劑對反應速率無影響
          C. 達到平衡時，正反應速率為0D. 達到平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.溫度越高反應的速率越快；
          B.使用催化劑加快化學反應的速率；
          C.化學平衡是動態(tài)平衡；
          D.反應是可逆反應。
          A.溫度越高反應的速率越快，所以適當升溫能加快反應速率，A正確；
          B.使用催化劑加快化學反應的速率，所以催化劑對反應速率有影響，B錯誤；
          C.化學平衡是動態(tài)平衡，所以達到平衡時，正反應速率大于0，C錯誤；
          D.反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以達到平衡時，CO2不可能100%轉(zhuǎn)化為CH4，D錯誤；
          故合理選項是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見有機化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應條件已略去)。
          (1)A的結(jié)構(gòu)式為_____；C中官能團的名稱為_____；D物質(zhì)的名稱為_____。
          (2)屬于取代反應的有_____(填序號)。
          (3)A光照生成G(分子式為C6H6)，G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高錳酸鉀溶液反應褪色，也不能使溴水反應褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
          (4)H是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應，H的結(jié)構(gòu)簡式可能為_____。
          (5)反應③的化學方程式為_____；反應⑤的化學方程式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上，合成氨反應N2 + 3H2  2NH3的微觀歷程如下圖所示。用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是
          A. ①→② 催化劑在吸附N2、H2時，形成新的化學鍵
          B. ②→③ 形成N原子和H原子是放熱過程
          C. ①→⑤ N2和H2全部化合成氨氣
          D. 使用合適的催化劑，能提高合成氨反應的效率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某可逆反應：2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：
          實驗
          序號
           時間/min
          濃度/molL-1
          溫度/℃
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          30
          1
          800 
          1.0
          0.80
          0.67
          0.57
          0.50
          0.50
          0.50
          2
          800 
          1.0
          0.60
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          3
          950 
          1.0
          0.40
          0.25
          0.20
          0.20
          0.20
          0.20
          (1)實驗2中，在5～10 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應速率為______mol·L-1·min-l，25 min時，v(正)______(填“＜”、“＞”或“=”)v(逆)。
          (2)0～10 min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是______。
          (3)實驗3的探究目的是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極； ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導線C ； ③ A、C用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡； ④B、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是 （ ）
          A. A> B > C > D B. A > C > D > B
          C. C > A > D > B D. C > B > D > A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。 
          （1）基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為________；高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：______________________________________________。
          （2）H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42 ℃)，其原因是___________________________。
          （3）GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是____________，____________。
          （4）硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。
          ①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。
          ②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為________________。
          （5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
          ①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學式表示)；
          ②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm＝10－12 m)。 1cm3晶體的平均質(zhì)量為______________(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A的分子式為C4H8O2，它與NaOH溶液發(fā)生反應的產(chǎn)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
          下列說法不正確的是( )
          A. A結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3
          B. E的分子式為C2H6O
          C. A在NaOH溶液中發(fā)生取代反應
          D. C滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項操作或現(xiàn)象能達到預期實驗目的的是
          選項
          操作或現(xiàn)象
          實驗目的
          A
          將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
          驗證鐵的吸氧腐蝕
          B
          向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色
          證明Br—還原性強于Cl—
          C
          將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中
          配制FeCl2溶液
          D
          將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
          除去氯氣中的HCl氣體
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：
          回答下列問題：．
          (1)固體1含有的物質(zhì)是_________、CaCO3、Ca(OH)2；捕獲劑所捕獲的氣體主要是_______________。
          (2)若X是空氣，則上述反應中NO和O2的物質(zhì)的量之比最好為___________，若空氣過量，導致的結(jié)果會是____________________________。
          (3)流程中處理含NH4+廢水時發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。氣體1也可通過催化劑直接轉(zhuǎn)化成無污染氣體，反應的化學方程式為_____________________________________。
          (4)若工業(yè)廢氣中主要含N2、SO2，不考慮其他成分，則可用下列工藝生產(chǎn)NaHSO3過飽和溶液[NaHSO3過飽和溶液是生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的原料]。
          pH=4.1時，I中反應的化學方程式為_________________________；工藝中加入Na2CO3
          固體、并再次通入廢氣的目的是_______________________________。
          

			
          

			
          
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