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          【題目】時，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。下列說法不正確的是
          A.
          B.點時兩溶液中水的電離程度相同
          C.曲線表示與pH的變化關系
          D.溶液中存在：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          NaA溶液中加入鹽酸，溶液pH逐漸減小，逐漸減小，逐漸增大，則的值逐漸減小，則曲線表示與pH的關系；MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐漸增大，逐漸減小，逐漸增大，則的值逐漸減小，則曲線表示與pH的變化關系，據(jù)此分析解答。
          A、當時，此時溶液中，故A正確；
          B、點溶液的，溶液呈堿性，對于曲線，由于離子水解導致溶液呈堿性，促進水電離；曲線中，MCl溶液呈酸性，a點呈堿性，說明加入NaOH溶液生成的MOH的電離程度大于離水解程度，抑制水電離，所以兩種溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；
          C、根據(jù)以上分析知，曲線表示與pH的變化關系，故C正確；
          D、曲線中，時，，，根據(jù)可知，電離平衡常數(shù)越大，對應離子的水解程度越小，則水解程度，則MA溶液呈堿性，則，根據(jù)電荷守恒得，其水解程度較小，所以存在，故D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，在某密閉容器內(nèi)某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是
          A.該反應的化學方程式為
          B.若，則反應開始至時間段M 的反應速率為
          C.時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)
          D.時正反應速率等于逆反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數(shù)[－lgc(M2＋)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列說法不正確的是（ ）
          A. Ksp[Cu(OH)2]的數(shù)量級為10－20
          B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1
          C. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuO
          D. 向Z點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉化為Y點對應的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生用0.1500mol/LNaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
          A.用蒸餾水洗凈滴定管
          B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
          C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
          D.另取錐形瓶，再重復操作2-3次
          E.檢查滴定管是否漏水
          F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
          G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
          完成以下填空：
          （1）滴定時正確操作的順序是(用序號字母填寫)： → →F→ → → →D；___
          （2）操作F中應該選擇圖中滴定管___(填標號)。
          （3）滴定終點的現(xiàn)象是___。
          （4）滴定結果如表所示：
          滴定次數(shù)
          待測液體積/mL
          標準溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          1
          25.00
          1.02
          21.03
          2
          25.00
          0.60
          20.60
          3
          25.00
          0.20
          20.19
          計算該鹽酸的物質的量濃度為___(保留4位有效數(shù)字)。
          （5）下列操作會導致測定結果偏高的是___。
          A.用酸式滴定管向錐形瓶中放鹽酸時，先仰視后平視讀數(shù)
          B.錐形瓶用鹽酸潤洗
          C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
          D.達到滴定終點時，仰視讀數(shù)
          （6）已知若c(NH4Cl)＜0.1mol·L－1，則pH＞5.1，常溫下若用0.1mol·L－1鹽酸滴定10mL0.05mol·L－1氨水，甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應是___5mL（填“＞”或“<”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 某放熱反應能自發(fā)進行，則該反應一定是熵增的反應
          B. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)
          C. pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三種溶液中,c(NH4+)大�。孩�>③>②
          D. 某溫度時水的離子積常數(shù)KW＝10－12，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝9∶11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法中不正確的是（ ）
          A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13
          B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
          C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
          D.在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I. 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：
          (1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。
          (2)滴定前CH3COOH的電離度為__________( )。
          (3)達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”)；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。
          (4)若同pH同體積的下列溶液：①醋酸溶液；②鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質的量較大的是 _______________(填序號)。
          Ⅱ.重金屬離子會對河流和海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH＝2.0，ρ＝1 g/mL)中含有
          Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度約為0.01 mol/L，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：
          難溶電解質 
           AgI
           AgOH 
          Ag2S
          Ksp
          8.3×1012
          5.6×108
          6.3×1050
          難溶電解質
          PbI2
          Pb(OH)2
          PbS
          Ksp
          7.1×109
          1.2×1015
          3.4×1028
          (1)你認為往廢水中加入________(填字母序號)，沉淀效果最好。
          A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
          (2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，處理后廢水中c(Pb2＋)＝_____。
          (3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1 g/mL)中NaCl的質量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag＋)低于1×108mol/L，問該工廠處理后的廢水中Ag＋是否符合排放標準？ _______已知Ksp(AgCl)＝1.8×1010。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是（ ）
          A. 甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種
          B. 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當總質量一定時，充分燃燒生成水的質量是不變的
          C. 某烴的結構簡式可表示為（碳原子數(shù)≤10），已知烴分子中有兩種化學環(huán)境 不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物
          D. 分子式為C5H10O2的有機物只能含有一種官能團
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題：
          (1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學方程式(或離子方程式)說明：
          鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：______________________________；
          (2)請用離子方程式表示明礬凈水的原理：_______________________
          (3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________n(填“>”“<”或“=”)。
          (4)25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)。
          (5)如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是_____________。
          A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.鐵圈和銀圈保持平衡狀態(tài)
          C.鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜 D.銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜
          寫出銀圈上的電極反應式：__________________。
          

			
          

			
          
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