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          已知某溫度下，反應(yīng) SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=0.24，下列說(shuō)法正確的是
          A．該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常數(shù)為0.48
          B．若該反應(yīng)ΔH <0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小
          C．若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
          D．改變條件使平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
          （1）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
          =
          c2(CO)
          c(CO2)
          =
          c2(CO)
          c(CO2)
          ；已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
          K=K1×K2
          K=K1×K2
          ．
          （2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1mol?L-1，C（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)
          否
          否
          （填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向
          逆反應(yīng)
          逆反應(yīng)
          （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”） 方向進(jìn)行．
          （3）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
          （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?南京二模）三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），部分反應(yīng)如下：
          ①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
          C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          則反應(yīng)①的△H=
          -746.5kJ?mol-1
          -746.5kJ?mol-1
          ．
          （2）已知某溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=1.0．在該溫度下向某密閉容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
          經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
          66.7%
          66.7%
          ，H2的體積分?jǐn)?shù)為
          22.2%
          22.2%
          ．
          （3）NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結(jié)構(gòu)如右圖所示．電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為
          BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
          BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知某溫度下，反應(yīng) SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=0.24，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
          3mol/L＜c（B）＜9mol/L
          3mol/L＜c（B）＜9mol/L
          ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
          ①③
          ①③
          ．
          ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
          （2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
          c2(CO)
          c(CO2)
          c2(CO)
          c(CO2)
          ；
          已知C（s）+H20（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?C0（g）+H20（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
          K=K1×K2
          K=K1×K2
          ．
          （3）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+02?2S03的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0（SO2）=1mol?L-1c0（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)
          否
          否
           （填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向
          逆反應(yīng)
          逆反應(yīng)
           （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
          （4）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
           （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
          （1）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
          c2(CO)
          c(CO2)
          c2(CO)
          c(CO2)
          ；
          已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1，H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
          K=K1×K2
          K=K1×K2
          ．
          （2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c（SO2）=1mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)
          否
          否
          （填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向
          逆反應(yīng)
          逆反應(yīng)
          （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”） 方向進(jìn)行．
          

			
          

			
          
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