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          將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是     
          A．c(H＋) B．Ka(HF) 
          C．c（F-）/c（H+） D．c（H+）/c（HF） 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
          溶質(zhì)
                     		CH3COONa
                     		NaHCO3
                     		Na2CO3
                     		NaClO
                     		NaCN
                     		C6H5ONa
           
          pH
                     		8.8
                     		9.7
                     		11.6
                     		10.3
                     		11.1
                     		11.3
           
           
          下列說法或表達中，正確的是
          A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO
          B．過量的HCN滴入碳酸鈉溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
          C．結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—
          D．常溫下電離常數(shù)：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L，下列說法正確的是（ ）
          A．3種溶液pH的大小順序是③>②>① 
          B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② 
          C．若分別加入25mL0．lmol/L鹽酸后，pH最大的是① 
          D．若用Pt電極電解3種溶液一段時間后，pH均不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol·L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達正確的是
          A某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
          B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小
          C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H+)逐漸增大
          D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是
          A．溶液??性時，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 
          B．C點時其pH＝5.6，溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 
          C．在B點，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋) 
          D．在D點：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是
          A 均為0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者
          B  25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW
          C  25℃時pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
          D． 25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH< 7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不變
          C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大
          D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是
          A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大 
          B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小 
          C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小 
          D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列水溶液一定呈中性的是(  )
          A．c(NH4+)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液 
          B．c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液 
          C．pH＝7的溶液 
          D．室溫下將pH＝3的酸與pH＝11的堿等體積混合后的溶液 
          

			
          

			
          
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