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          【題目】鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3＋TiO2CaTiO3＋CO2↑。下列有關判斷不正確的是(　　)
          A.TiO2是金屬氧化物，所以不是酸性氧化物
          B.CaCO3、CaTiO3均屬于含氧酸鹽
          C.CaCO3難溶于水，屬于強電解質
          D.上述反應不是氧化還原反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.由鈦酸鈣(CaTiO3)，Ti 的化合價為+4價，所以TiO2既是金屬氧化物又是酸性氧化物，故A錯誤； 
          B. CaCO3、CaTiO3均屬于含氧酸鹽，故B正確；
          C. CaCO3難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，所以屬于強電解質，故C正確；
          D. 在CaCO3＋TiO2CaTiO3＋CO2↑反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應，故D正確；
          答案：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產(chǎn)物的結構簡式可能是（ ）
          A．CH3CH2CH2CH2CH2OH     B．（CH3）2COHCH2CH3
          C．（CH3）2CHCH2CH2OH   D．（CH3）3CCH2OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.平衡常數(shù)K=
          B.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          C.CO合成甲醇的反應為吸熱反應
          D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-與H2反應生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. 正極的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-
          B. SO42-與H2的反應可表示為：4H2+SO42--8eS2-+4H2O
          C. 鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2
          D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列幾種有機物：①②③④癸烷⑤⑥⑦⑧丙烷。請根據(jù)上述物質按要求回答下列問題。
          (1)相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為________(填化學式)。
          (2)與③互為同分異構體的是_______(填序號)。
          (3)有機物②在加熱條件下和反應的化學方程式為________。
          (4)在120℃、條件下，某種氣態(tài)烴與足量的，完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_______(填序號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，金屬—空氣電池的研究和應用取得很大進步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應用場合多等多方面優(yōu)點。鋁—空氣電池工作原理如圖所示。關于金屬—空氣電池的說法不正確的是（ ）
          A.鋁—空氣電池(如上圖)中，鋁作負極，電子通過外電路到正極
          B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應，可使用活性炭作正極材料
          C.堿性溶液中，負極反應為Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(標準狀況)
          D.金屬—空氣電池的可持續(xù)應用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下部分操作和條件略：
          Ⅰ從廢液中提純并結晶出
          Ⅱ將配制成溶液．
          Ⅲ溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液．
          Ⅳ將濁液過濾，用熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體．
          Ⅴ煅燒，得到固體．
          已知：在熱水中分解．
          Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的，該反應的離子方程式是 ______ ．
          Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是 ______ 運用化學平衡原理簡述該酸的作用 ______ ．
          Ⅲ中，生成的離子方程式是 ______ 若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是 ______ ．
          Ⅳ中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗的操作是 ______ ．
          已知煅燒的化學方程式是現(xiàn)煅燒的，得到產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質只有FeO，則該產(chǎn)品中的質量是 ______ 摩爾質量：160FeO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】青蒿素是我國藥學家屠呦呦在1971年發(fā)現(xiàn)的一種含有過氧基團的倍半萜內酯的無色針狀晶體，不溶于水，易溶于乙醇、石油醚、苯等有機溶劑，熔點為156℃，沸點389.9℃，熱穩(wěn)定性差。一種超聲提取青蒿素的主要工藝流程如圖：
          已知：石油醚的沸點為30～80℃，青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。下列說法不正確的是（ ）
          A.超聲提取的原理是在強大的超聲波作用下，使青蒿細胞乳化、擊碎、擴散，其優(yōu)點是加速溶解
          B.操作1的名稱是萃取
          C.操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
          D.操作3中若溫度過高，會降低青蒿素的產(chǎn)率，其原因可能是青蒿素熱穩(wěn)定性差
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A. 高溫下，5.6gFe與足量水蒸氣反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
          B. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
          C. 100g質量分數(shù)為17%的H2O2的水溶液中，極性共價鍵的數(shù)目為NA
          D. 室溫下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的H+數(shù)目大于0.1NA
          

			
          

			
          
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