【題目】已知 A、B、C、D、E 五種元素都是元素周期表中前 20 號元素，原子序數(shù)依次增大，E 的外圍電子排布式為 4s2。A、B、C、D 四種元素在元素周期表中的相對位置如表所示：
…… | A | ||||||
B | C | D |
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1) A、D 分別與 B 形成的化合物中，________的晶格能大(填化學(xué)式)。
(2)A 和 E 可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如圖所示(陽離子用“●”表示，位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子用“〇”表示，均位于小正方體中心)。A 和 E 化合物的晶胞 1/8 的體積為 2.0×10-23cm3，求 A 和E 組成的離子化合物的密度為 (結(jié)果保留一位小數(shù))：________g/cm3。
【答案】NaF 
【解析】
已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，E外圍電子排布式為4s2，則E為Ca，由A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置，可知A處于第二周期，B、C、D處于第三周期，可推知B為Na、C為Al、A為F、D為Cl。
(1)A、D 分別與 B 形成的化合物為NaF、NaCl，F-的核外電子層數(shù)為2，Cl-的核外電子層數(shù)為3，所以氯離子的半徑要大于氟離子，則NaF中離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大；
(2)A為F，E為Ca，所以該晶胞中陽離子為Ca2+，陰離子為F-，根據(jù)均攤法可知該晶胞的
中所含F-個數(shù)為1，Ca2+個數(shù)為
=
，所以晶胞的的質(zhì)量為
，所以晶胞的密度為
。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.形成配位鍵后，離子的顏色、溶解性和某些化學(xué)性質(zhì)會發(fā)生改變
B.配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結(jié)構(gòu)
C.配位化合物Ni(CO)4結(jié)構(gòu)如圖，1mol分子中所含的配位鍵個數(shù)有8NA
D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心離子的化合價都是+2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：
（1）甲的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為______________。
（2）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
（3）為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_________________________。
A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液
（4）為測定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：
化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.6kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
（1）△H3＝_______。
（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。
A.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變
B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變
C.水分子斷裂2NA個H-O鍵，同時氫分子斷裂3NA個H-H鍵
D.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變
（3）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下：
物質(zhì) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
濃度/mol·L-1 | 1.8 | 1.8 | 0.4 |
此時v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%=_______%。
（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_______；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為________。
（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性=
×100%。
①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是______。
②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_______。
A.210℃ B.230℃ C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr－1)T
（6）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲，反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2 效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?/span>)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖，則ΔH______0(填“>”、“＝”或“<”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 試劑 | 混合后 溶液pH | 現(xiàn)象 （1h后溶液） | ||
試管 | 滴管 | ||||
| a | 4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液，幾滴濃H2SO4 | 2mL0.3mol·L1H2C2O4 溶液 | 2 | 褪為無色 |
b | 4mL0.01mol·L1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 | ||
c | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO4 | 2 | 無明顯變化 | ||
d | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 | ||
（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。
（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：________。
（3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。
實(shí)驗(yàn)III | 實(shí)驗(yàn)IV | ||
實(shí)驗(yàn)操作 |
|
|
|
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變 | 6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化 | 6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化 |
實(shí)驗(yàn)IV的目的是：_______________________。
（4）睿睿和萌萌對實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：
臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個過程實(shí)現(xiàn)的。
過程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。
過程ii．__________________________________。
①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實(shí)：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_______________。
②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是________。
（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如表所示：
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
請回答下列問題：
(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是________(填化學(xué)式)。
(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫一種物質(zhì)即可)。
Ⅱ.常溫下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：
(3)根據(jù)圖象回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B”)。
②NH3·H2O的電離常數(shù)為______________。
③當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______ mol·L－1(用數(shù)字計(jì)算式表示)。
Ⅲ.已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。實(shí)驗(yàn)室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
(4)稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。
(5)準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL，硝酸銀樣品純度為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。
(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
(2)當(dāng)人體缺鐵時，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。
①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。
答：____________________________________________________________________。
②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。
(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________
(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：
回答下列問題:
①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。
②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。
③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。
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