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          現(xiàn)有四種可溶性物質(zhì)A、B、C、D，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別為四種陽(yáng)離子Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和四種陰離子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一種。
              
          （1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是        
              
          和        （填化學(xué)式）。
              
          （2）現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B。剩余兩種物質(zhì)編號(hào)為C、D，然后兩兩混合，其中當(dāng)A與C的溶液混合時(shí)，只產(chǎn)生紅褐色沉淀，則：
              
          ①A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為                         。
              
          ②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                        。（用離子符號(hào)表示）
              
          ③請(qǐng)描述將D和B混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式
              
                                                                     _    ____；
              
                                                                              。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Ba(OH)2、Na2CO3或Na2CO3、Ba(OH)2（2分）
              
          （2）①離子鍵、（極性）共價(jià)鍵（1分）  
              
          ②c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)   （2分）
              
          ③產(chǎn)生了白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體    （2分）
              
          2Al3++3CO32-+3H2O  =2Al(OH)3↓+3CO2↑  （2分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：湖北省黃岡中學(xué)、黃石二中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          現(xiàn)有四種可溶性物質(zhì)A、B、C、D，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別為四種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+和四種陰離子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一種．
          

          (1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)．
          

          (2)現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B．剩余兩種物質(zhì)編號(hào)為C、D，然后兩兩混合，其中當(dāng)A與C的溶液混合時(shí)，只產(chǎn)生紅褐色沉淀，則：
          

          ①A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______．
          

          ②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______．(用離子符號(hào)表示)
          

          ③請(qǐng)描述將D和B混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式________；________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
           
              
            酸或堿
                      		    
          電離常數(shù)（Ka或Kb）
                      		 
           
              
          CH3COOH
                      		    
          1.8×10-5
                      		 
           
              
          HNO2
                      		    
          4.6×10-4
                      		 
           
              
          HCN
                      		    
          5×10-10
                      		 
           
              
          HClO
                      		    
          3×10-8
                      		 
           
              
          NH3·H2O
                      		    
          1.8×10-5
                      		 
                                          表1
           
              
          難（微）溶物
                      		    
          溶度積常數(shù)（Ksp）
                      		 
           
              
          BaSO4
                      		    
          1×10-10
                      		 
           
              
          BaCO3
                      		    
          2.6×10-9
                      		 
           
              
          CaSO4
                      		    
          7×10-5
                      		 
           
              
          CaCO3
                      		    
          5×10-9
                      		 
                                          表2
          請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
          （1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是              （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是       （填序號(hào)）。
          A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體         D．加少量冰醋酸
          （2）CH3COONH4的水溶液呈        （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是            。
          （3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。    
          （4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥       mol·L-1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期階段檢測(cè)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
          


          
 
          
  
  
            酸或堿
          
            		
  
  
          電離常數(shù)（Ka或Kb）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          1.8×10-5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HNO2
          
            		
  
  
          4.6×10-4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HCN
          
            		
  
  
          5×10-10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HClO
          
            		
  
  
          3×10-8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3·H2O
          
            		
  
  
          1.8×10-5
          
            		
 
          

          


                                 
         表1
          


          
 
          
  
  
          難（微）溶物
          
            		
  
  
          溶度積常數(shù)（Ksp）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          BaSO4
          
            		
  
  
          1×10-10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          BaCO3
          
            		
  
  
          2.6×10-9
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CaSO4
          
            		
  
  
          7×10-5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CaCO3
          
            		
  
  
          5×10-9
          
            		
 
          

          


                                          
表2
          


          請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
          


          （1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是              
（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是       （填序號(hào)）。
          


          A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體         D．加少量冰醋酸
          


          （2）CH3COONH4的水溶液呈        （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是            
。
          


          （3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             
。    
          


          （4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥       
mol·L-1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：期中題
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有四種可溶性物質(zhì)A、B、C、D，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別為四種陽(yáng)離子Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和四種陰離子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一種。
          （1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_____和______（填化學(xué)式）。
          （2）現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B。剩余兩種物質(zhì)編號(hào)為C、D，然后兩兩混合，其中當(dāng)A與C的溶液混合時(shí)，只產(chǎn)生紅褐色沉淀，則： 
          ①A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_________。
           ②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。（用離子符號(hào)表示） 
          ③請(qǐng)描述將D和B混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式_____________________； _________________________。 
          

			
          

			
          
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