Question

【題目】將1 mol N2和3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中，在380℃下發(fā)生反應：N2(g)+ 3H2{g)2NH3(g)

平衡時，體系中氨的體積分數(shù)φ(NH3)隨壓強變化的情況如下表：

下列說法正確的是（ ）

A. 10MPa時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B. 20 MPa時，NH3的物質(zhì)的量濃度是10MPa時的1.5倍

C. 40 MPa時，若容器的體積為VL，則平衡常數(shù)

D. 30 MPa時，若向容器中充入惰性氣體，則平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析： N2(g)+ 3H2{g)2NH3(g)

開始（mol）1 3 0

反應 x 3x 2x

平衡 1-x 3-3x 2x

A．10MPa時，2x=0.3×（4-2x）mol，解得x=mol，H2的轉(zhuǎn)化率為，故A錯誤；B．20 MPa時，2x=0.45×（4-2x）mol，解得x=mol，NH3的物質(zhì)的量濃度是10MPa時的÷=倍，故B錯誤；C．40 MPa時，2x=0.6×（4-2x）mol，解得x=0.75mol，若容器的體積為VL，則平衡常數(shù)K==，故C正確；D．30 MPa時，若向容器中充入惰性氣體，容器的體積中的，相當于減小壓強，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；故選C。