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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				飲用水的安全事關人民的健康，一直是人們關心的焦點問題。在飲用水的處理過程中，經常要用到消毒劑，其中以次氯酸鈉、漂白粉、漂白精等較為常見。除了上述消毒劑以外，ClO2由于處理水時不產生致癌的有機氯化物，因此已經逐漸地取代氯氣等成為飲用水處理中常用的消毒劑。?
          (1)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式　　　　　　。?
          (2)使用漂白粉時通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是　　　　　　。?
          (3)甲同學根據離子反應的實質，認為反應(2)可以證明H2CO3的酸性強于HClO，乙同學認為該反應是因為生成了難溶的物質，甲同學根據乙同學的觀點思考后又寫出了另一反應(并設計實驗驗證了確實能夠發(fā)生)，證明了H2CO3的酸性確實強于HClO,其反應方程式為　                                         　。?
          (4)生產ClO2常用的方法是在酸性條件下還原NaClO3，例如：?
          ①2ClO3-+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O?
          ②2ClO3-+SO32-+2H+＝2ClO2↑+SO42-+H2O?
          比較兩種方法，你認為　　　　比較好。優(yōu)點是　　　　　　　　。?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O? 
          (2)使Ca(ClO)2轉變?yōu)镠ClO，從而起到殺菌、消毒或漂白的作用?
          (3)NaClO + H2O + CO2 ＝ NaHCO3 + HClO?
          (4)②不產生Cl2，無污染，耗酸量小(其他答案合理均可)?
          解析：(1)制漂白粉反應為2Cl2 + 2Ca(OH)2＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。?
          (2)Ca(ClO)2為弱酸鹽，而漂白作用應為HClO，故應與比HClO強的酸反應，CO2和水反應產生H2CO3。?
          (3)可用不產生沉淀的NaClO與CO2和水反應。(KClO也可)。?
          (4)對比后①產生Cl2，且耗酸多，故②較好。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：志鴻系列全優(yōu)設計必修一化學魯科版 魯科版
				題型：058
			
          

						
          

          飲用水的安全事關人民的健康，一直是人們關心的焦點問題．在飲用水的處理過程中，經常要用到消毒劑，其中以次氯酸鈉、漂白粉、漂白精等較為常見．除了上述消毒劑以外，ClO2由于處理水時不產生致癌的有機氯化物，因此已經逐漸地取代氯氣等成為飲用水處理中常用的消毒劑．
          

          (1)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式________．
          

          (2)使用漂白粉時通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是________．
          

          (3)甲同學根據離子反應的實質，認為反應(2)可以證明H2CO3的酸性強于HClO，乙同學認為該反應是因為生成了難溶的物質，甲同學根據乙同學的觀點思考后又寫出了另一反應(并設計實驗證明了確實能夠發(fā)生)，證明了H2CO3的酸性確實強于HClO，其反應方程式為________．
          

          (4)生產ClO2常用的方法是在酸性條件下還原NaClO3，例如：
          

          ①
          

          ②
          

          比較兩種方法，你認為________比較好．優(yōu)點是________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          飲用水的安全事關人民的健康，一直是人們關心的焦點問題。在飲用水的處理過程中，經常要用到消毒劑，其中以次氯酸鈉、漂白粉、漂白精等較為常見。除了上述消毒劑以外，ClO2由于處理水時不產生致癌的有機氯化物，因此已經逐漸地取代氯氣等成為飲用水處理中常用的消毒劑。? 
          （1）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
          （2）使用漂白粉時通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是　　　　　　。?
          （3）甲同學根據離子反應的實質，認為反應（2）可以證明H2CO3的酸性強于HClO，乙同學認為該反應是因為生成了難溶的物質，甲同學根據乙同學的觀點思考后又寫出了另一反應（并設計實驗證明了確實能夠發(fā)生），證明了H2CO3的酸性確實強于HClO，其反應方程式為　　　　　　　　　　　。?
          （4）生產ClO2常用的方法是在酸性條件下還原NaClO3，例如：??
          ①
          ②
          比較兩種方法，你認為　　　　比較好。優(yōu)點是　　　　　　　　　　　。?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          水是地球上最重要的一種物質，試回答下列問題：
              
          Ⅰ.飲用水的安全事關人民的健康，在飲用水的處理過程中，經常要用到消毒劑，其中以“84”消毒液、漂白粉等較為常見。除了上述消毒劑以外，ClO2由于處理水時不產生致癌的有機氯化物，因此已經逐漸地取代氯氣等成為飲用水處理中常用的消毒劑。
              
          (1)漂白粉的商品名又叫漂白精，其中包裝袋上注明保存時要密封，啟用后需要立即使用，切忌長時間放置，請用化學方程式表示其原因：______________________________________。
              
          (2)生產ClO2常用的方法是在酸性條件下還原NaClO3，例如：
              
          ①2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
              
          ②2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O
              
          比較兩種方法，你認為__________比較好，優(yōu)點是________________________________________________。
              
          Ⅱ.海水中含有大量的寶貴資源，工業(yè)上從海洋中制溴的方法是：先把鹽鹵(海水中氯化鈉被分離后剩下的母液)加熱到363 K后控制pH為3.5，通入氧氣把溴置換出來，再用一種氣體X把溴吹出并用碳酸鈉溶液吸收，這時溴就歧化生成溴離子和溴酸根離子，最后用硫酸酸化，單質溴就從溶液中析出。根據上述信息回答下列問題：
              
          (1)把溴吹出的氣體X，工業(yè)上最適宜選用________。
              
          A．NH3　　B．空氣　　C．氬氣　　D．CO2
              
          (2)用Na2CO3溶液吸收溴，再用硫酸酸化，析出溴，是工業(yè)上獲取溴的方法之一。用離子方程式表示該反應過程：
              
          ①____________________________________；
              
          ②____________________________________。
              
          

			
          

			
          
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