日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性.現向少量的懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解.甲同學的解釋是：
          

          　　　　　　  ①
          

          　　　　　　 ②
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　  ③
          

          由于水解顯酸性，與反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；乙同學的解釋是：
          

             ①
          

          　　　　  ②
          

          　　由于電離出的與電離出的結合，生成了弱的電解質，導致反應①的平衡右移，沉淀溶解.
          

          　�。�1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________（填寫編號）。
          

          　　A.
          

          　　B.
          

          　　C.
          

          　　D.
          

          　�。�2）請你說明丙同學作出該選擇的理由_________________________________________
          

          _______________________________________.
          

          　�。�3）丙同學將所選試劑滴入的濁液中，溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理________________（填“甲”或“乙”）；完成飽和溶液使懸濁液溶解的離子方程式___________.
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		（1）B
          


          （2）溶液呈中性；滴入懸濁液，若懸濁液溶解，則說明乙同學解釋正確，若不溶，則甲同學解釋正確
          


          （3）乙；
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現向少量的Mg（OH）2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
          甲同學的解釋是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②H++OH-=H2O…③
          由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
          乙同學的解釋是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①NH4++OH-?NH3?H2O…②
          由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結合，生成了弱的電解質NH3?H2O，導致反應①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
          （1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是
          B
          B
          （填寫編號）．
          A．NH4NO3  B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3?H2O
          （2）請你說明丙同學作出該選擇的理由
          醋酸銨溶液顯中性
          醋酸銨溶液顯中性

          （3）丙同學將所選試劑滴入Mg（OH）2的濁液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁溶解的離子方程式
          2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
          2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知氨水的電離度與醋酸的電離度（即電離程度大�。┰谕瑴赝瑵舛认孪嗟�，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學的解釋是 
          Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-                                                   ①
          +H2ONH3·H2O+H+                                                ②
          H++OH-H2O                                                                     ③
          由于水解顯酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解； 
          乙同學的解釋是
          Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-                                                 ①
          +OH-NH3·H2O                                                    ②
          由于NH4Cl電離出的與Mg(OH)2電離出的OH-結合，生成了弱的電解質NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
          （1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_________（填寫編號）。
          A.NH4NO3             B.CH3COONH4             C.Na2CO3           D.NH3·H2O
          （2）你說明丙同學做出該選擇的理由：______________________________。
          （3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理_____________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式_____________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
          甲同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①
          NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………②  H＋+OH―H2O…………③
          由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH―反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
          乙同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……①  NH4＋+OH―NH3·H2O……②
          由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg(OH)2電離出的OH―結合，生成了弱的電解質NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
          （1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是       （填寫編號）。
          A.NH4NO3     B.CH3COONH4        C.Na2CO3        D.NH3·H2O
          （2）請你說明丙同學作出該選擇的理由                                         。
          （3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                                  。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012屆山東省濟寧市梁山二中高三12月月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
          甲同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①
          NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………②  H＋+OH―H2O…………③
          由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH―反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
          乙同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……①  NH4＋+OH―NH3·H2O……②
          由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg(OH)2電離出的OH―結合，生成了弱的電解質NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
          （1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是      （填寫編號）。
          A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O
          （2）請你說明丙同學作出該選擇的理由                                         。
          （3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理      （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                                  。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年山東省濟寧市高三12月月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
          


          甲同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①
          


          NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………②  H＋+OH―H2O…………③
          


          由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH―反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
          


          乙同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……①  NH4＋+OH―NH3·H2O……②
          


          由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg(OH)2電離出的OH―結合，生成了弱的電解質NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
          


          （1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是       （填寫編號）。
          


          A.NH4NO3     
B.CH3COONH4        C.Na2CO3        D.NH3·H2O
          


          （2）請你說明丙同學作出該選擇的理由                                         
。
          


          （3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                                  
。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案