Question

生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應（假設雜質不參與反應）。測得的實驗數據如下：

	反應前	反應后
燒杯及其中物質的質量	97.0g	96.8g

請你完成有關計算（結果保留一位小數）：
（1）反應放出的氫氣是多少？
（2）生鐵樣品中鐵的質量分數是多少？
（3）反應后所得溶液的質量是多少？

Answer 1

（1）反應中生成氫氣，所以減少的質量就是生成的氫氣質量
所以氫氣是97.0g－96.8g＝0.2g     
（2）              Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑
56g               2g     
x                0.2g
所以x＝5.6g
因此生鐵樣品中鐵的質量分數是
（3）根據質量守恒定律可知，反應后所得溶液的質量是5.6g＋65.0g－0.2g＝70.4g

考查根據方程式進行的有關計算。