【題目】幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表:
據(jù)表中信息判斷。下列有關(guān)敘述中，正確的是
A.M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應(yīng)且產(chǎn)物不同
B.L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈
C.Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較: Q的氫化物大于T的氫化物
D.L與T形成的二元化合物，溶于水生成強堿
【答案】A
【解析】
根據(jù)表格中的化合價，可以推斷出L、M、Q、R、T最外層電子數(shù)為2、3、6、7、6。由原子半徑的數(shù)據(jù)可知，L、M、Q、R為同周期元素，所有元素都在短周期，可以推斷L、M、Q、R都在第三周期，分別為Mg、Al、S、Cl，T在第二周期，為O元素。
A．Al與O形成的化合物Al2O3為兩性氧化物能和強酸強堿反應(yīng)，前者生成Al3+，后者生成AlO2-，產(chǎn)物不同，A正確；
B．根據(jù)元素周期律，Mg比Al活潑，Mg、Al的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時， Mg的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈，B錯誤；
C．S、O兩元素的非金屬性：S＜O ，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，故穩(wěn)定性H2S＜H2O，C錯誤；
D．Mg和O元素形成的二元化臺物為MgO，難溶于水，也不與水反應(yīng)， D錯誤；
故選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I、在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量
N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ．
（3）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1
途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均為正值）
請回答下列問題：
①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量．
③b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________．
II、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。
回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________。
（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g1·℃1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗 序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | ||
1 | 20.0 | 20.0 | 23.0 |
2 | 20.1 | 20.1 | 23.2 |
3 | 20.2 | 20.2 | 23.4 |
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________kJ·mol1_(結(jié)果保留一位小數(shù))。
（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________。
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【題目】已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ，在存在MnO2條件下加熱,KClO3的分解機理為：
①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢 ②2Mn2O7=4MnO2+3O2 快
下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. 1mol KClO3所具有的總能量高于1mol KCl和1.5mol O2所具有的總能量
B. KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①
C. 1g KClO3、1g MnO2和0.1g Mn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1g
D. 將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）
A. 通入氧氣的電極為負極
B. 電池工作時，溶液中的Na+由負極移向正極
C. 負極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol電子時，參加反應(yīng)的O2為體積224ml
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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強氧化劑，可用于檢測酒駕中酒精的含量，電化學(xué)制備K2Cr2O7的裝置如圖所示，其中a、b均為石墨電極。下列說法正確的是
A. X是電源的正極
B. 電解過程中K+向b極移動
C. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O
D. 理論上a、b兩電極放出的氣體的物質(zhì)的量之比為2︰1
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【題目】（1）甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。
②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
a．CH3OH(g)+H2O(g) 
CO2(g)+3H2(g) △H1=+49．0kJ·mol—1
b． 
△H2
已知H2(g)+ 
O2(g) H2O(g) △H3=-241．8kJ·mol-1
則反應(yīng)②的△H2=_________ kJ·mol-1。
（2）工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），現(xiàn)實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析，圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①該反應(yīng)的焓變△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_____K2（填“＞”“＜”或“=”）
③現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_____。
④恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使
增大的有_____。
A．升高溫度 B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑．
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【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。
②測定：開塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。試回答：
(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少______。
(2)滴定操作時，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注視________。
(3)滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點時溶液由_______色變?yōu)?/span>_______色。
(4)水中溶解氧的計算式是___(以g/L為單位)。
(5)測定時，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。
(6)記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。
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【題目】已知0.1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.01 mol·L－1 KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是
A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液
C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L－1 FeCl3溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1鹽酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，則中和滴定曲線中發(fā)生突變時的pH范圍是(lg2＝0.3)（ ）
A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 無法確定
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