【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣(橙色)+H2O2CrO42﹣(黃色)+2H+.已知Cr2O72﹣有強氧化性，而CrO42﹣則幾乎沒有氧化性，Cr3+呈綠色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物質(zhì)，關(guān)于溶液顏色變化的說法不正確的是( )
A.加70%的硫酸，溶液變橙色
B.加30%NaOH溶液，溶液變黃色
C.加70%的硫酸后再加C2H5OH，溶液可變成綠色
D.加30%NaOH溶液后，溶液變黃色，加C2H5OH無變化，再加過量硫酸，溶液仍無明顯變化
【答案】D
【解析】
K2Cr2O7溶液中存在平衡：
，加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，且
具有較強的氧化性，可氧化乙醇，而
不能，以此解答該題。
A．加70%的硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液變橙色，故A不符合題意；
B．加30%NaOH溶液，氫離子濃度減小，平衡正向移動，溶液變黃色，故B不符合題意；
C．加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，生成的可以氧化乙醇，溶液變綠色，故C不符合題意；
D．加30%NaOH溶液后，平衡正向移動使溶液變黃色，加C2H5OH無變化，再加過量硫酸，生成的可以氧化乙醇，溶液變?yōu)榫G色，故D符合題意；
故選：D。
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金狀元績優(yōu)好卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）
A.常溫常壓下，40gSO3含原子總數(shù)為2NA
B.1mol銅鋅合金與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.1L1molL-1CH3COONH4中性溶液含NH4+數(shù)目為NA
D.1mol
分子中最多共平面的碳原子數(shù)為9NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有7種物質(zhì)：①干冰②金剛石③四氯化碳④晶體硅⑤過氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨(用序號回答)
（1）這些物質(zhì)中熔點最高的是___________
（2）屬于分子晶體的是___________，其中分子構(gòu)型為正四面體的是___________，雜化類型為___________。
（3）屬于離子晶體的是___________
（4）寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數(shù)為29。
用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
(1)Y在周期表中的位置為__________________。
(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為___________。
(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。
(4)E原子的核外電子排布式為__________；E有可變價態(tài)，它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價態(tài)的化學(xué)式為____________。
(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計算晶胞的邊長為a=______________cm（要求列代數(shù)式）。
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【題目】如圖所示，將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，關(guān)于該實驗的分析正確的是( )
A.石棉的作用是催化劑
B.碎瓷片的作用是防暴沸
C.若小試管中的液體是酸性高錳酸鉀，則其褪色的原因是石蠟油揮發(fā)
D.若小試管中的液體是溴水，一段時間后會觀察到其褪色并分層
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常釆用乙苯催化脫氫制苯乙烯，方程式為：
(g)
(g)+H2(g)
(1)已知：
化學(xué)鍵 | C﹣H | C﹣C | C＝C | H﹣H |
鍵能/kJmol﹣1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應(yīng)的△H＝_____kJmol﹣1。
(2)①利用計算結(jié)果與反應(yīng)特點，選擇理論上有利于提高苯乙烯平衡產(chǎn)率的條件_____。
A.低溫 B.高溫 C.高壓 D.低壓 E.合適的催化劑
②實際工業(yè)生產(chǎn)中常伴有乙苯裂解等副反應(yīng)。而乙苯裂解反應(yīng)無論在熱力學(xué)還是在動力學(xué)上都比乙苯脫氫更有利，所以工業(yè)生產(chǎn)要使反應(yīng)向脫氫方向進(jìn)行需要采用_____條件來提高反應(yīng)的選擇性。
③工業(yè)生產(chǎn)中常采用恒壓條件下向乙苯蒸汽中摻入水蒸氣或CO2的辦法來提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，請從平衡移動的角度加以說明_____。
(3)利用膜反應(yīng)新技術(shù)，可以實現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣不同溫度下，1.00mol乙苯在容積為1.00L的密閉容器中反應(yīng)，氫氣移出率α與乙苯平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示：
氫氣移出率α
①同溫度時α1、α2、α3依次_____，(填“增大”“減小”)原因是_____。
②A點平衡常數(shù)為0.45mol/L，則α為_____。
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【題目】硼及其化合物在工業(yè)、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等部門有許多用途。某工廠以鐵硼精礦(主要成分為B2O3·2MgO，還有SiO2、CaO、FeO等雜質(zhì))制取制硼酸、金屬鎂的工藝流程圖為：
已知：硼酸在不同溫度下的溶解度：
溫度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度(g/100g水) | 3 | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 | 15 | 18 | 23 | 29 |
回答下列問題：
(1)使用鹽酸酸浸，過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，為提高浸出速率，可采取的措施有_________(寫出兩條)。
(2)酸浸時，溫度與硼浸出率的關(guān)系如圖所示，則合適的酸浸溫度為_________。
(3)浸出液“氧化”的是將溶液中的Fe2+用_______試劑氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)從濾液中獲得H3BO3晶體的“操作I”具體操作是_________。
(5)向濾液中加入有機萃取劑萃取分液，此時硼酸處于_________層中(填“有機”或“無機”)。實驗室模擬萃取操作使用的玻璃儀器除燒杯外，另一主要玻璃儀器是_________。
(6)某工廠用 m1 kg的鐵硼精礦制備硼酸，得到純度為99.8%的硼酸m2 kg，則鐵硼精礦中硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________(列式表達(dá))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)有機物分子的敘述不正確的是（ ）
A. 乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-p π鍵
B. 乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個π鍵
C. 乙烷兩個C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個σ鍵
D. 苯分子每個碳原子均是sp2雜化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有機化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是（ ）
A.C6H5—CH＝CH—CHOB.CF2＝CF2
C.CH3—O—CH3D.HC≡CH
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