Question

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為×100％

B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大

C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變

D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，圖中θ＜45°

Answer 1

【答案】C

【解析】

本題可以采用排除法。A. 設(shè)開(kāi)始Y的物質(zhì)的量為n，轉(zhuǎn)化的X為m，由圖可知，達(dá)平衡時(shí)B、C的物質(zhì)的量相等，則（n-x）=2.5m，n=3.5m，則Y的轉(zhuǎn)化率為m/3.5m×100%=28.6%，故A錯(cuò)誤；B. 因X為純固體，加入X不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，則Y的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；D、壓強(qiáng)一定，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，則C的物質(zhì)的量增加，由圖可以看出，圖中θ＞45°，故D錯(cuò)誤；排除前三者，選C，因?yàn)?/span>體積可變，則Y的濃度不變，則v（正）、v（逆）都不變，故C正確，選C。