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          為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，如圖所示。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />(1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________
          已知氯化爐中氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量之比為7∶6，則氯化爐中還原劑的化學式是___________________________。
          (2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH＝－641 kJ/mol
          ②2Mg(s)＋TiCl4(s)= 2MgCl(s)＋Ti(s)ΔH＝－512 kJ/mol
          則Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)　ΔH＝________。
          (3)氬氣通入還原爐中并不參與反應，通入氬氣的作用是___________________________
          (4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32—＋6H2O，該電池中正極上的電極反應式為_________________________________________。
          工作一段時間后，測得溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)增大反應物間的接觸面積，提高反應速率　C、FeTiO3
          (2)－770 kJ/mol
          (3)Mg和Ti都有強還原性，在氬氣氛圍中可防止Mg、Ti被氧化
          (4)O2＋2H2O＋4e－=4OH－(或3O2＋6H2O＋12e－=12OH－)　減小
          (1)粉碎反應物，可以增大其表面積，從而增大反應物之間的接觸面積，提高反應速率；氯化爐中發(fā)生的反應為6C＋7Cl2＋2FeTiO3=6CO＋2TiCl4＋2FeCl3，由此可知C和FeTiO3為還原劑。(2)根據(jù)蓋斯定律，由①×2－②得：Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ/mol。(3)氬氣性質(zhì)不活潑可以防止Mg和Ti等具有強還原性的物質(zhì)被氧化。(4)根據(jù)該電池的總反應式可知，反應過程中不斷消耗OH－，則該電池工作一段時間后，溶液的pH將減小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。
          汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷： 

          （1）該反應為       反應(填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應速率：v(N2)=         ；（2）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
          （3）某科研機構(gòu)，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO2和N2的起始濃度為0）。
          時間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          c(NO)/xl0-4mol L-1
          		10．0
          		4．50
          		2．50
          		1．50
          		1．00
          		1．00
          c(CO)/xl0-3mol L-1
          		3．60
          		3．05
          		2．85
          		2．75
          		2．70
          		2．70
           
          t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=              ，平衡時NO的體積分數(shù)為           。
          （4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是      (填代號）。（下圖中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

          （5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
          已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)   △H=-867．0kJ ? mol-1
          2NO2 (g) N2O4 (g)                   △H=-56．9kJ ? mol-1
          H2O(g) = H2O(l)                          △H=-44．0kJ ? mol-1
          寫出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學方程式           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，則反應P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應熱ΔH為（  ）
          A．－1638kJ/molB．＋1638kJ/mol
          C．－126kJ/molD．＋126kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可以估算化學反應的反應熱(ΔH),化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
          化學鍵
          		Si—O
          		Si—Cl
          		H—H
          		H—Cl
          		Si—Si
          		Si—C
          鍵能/kJ·mol-1
          		460
          		360
          		436
          		431
          		176
          		347
           
          請回答下列問題:
          (1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”)。
          SiC　　　　Si;SiCl4　　　　SiO2。 
          (2)如圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。

          (3)工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應的反應熱ΔH=　　　kJ/mol。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，并知形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是（  ）
          A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能
          B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應熱ΔH
          C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
          D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
          反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O
          已知:Ⅰ.反應A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
          Ⅱ.

          判斷下列說法正確的是（  ）
          A．反應A的ΔH>-115.6 kJ/mol
          B．斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為32 kJ
          C．H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱
          D．由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學方程式：
          ①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol
          ②CO（g）+ 1/2 O2（g）="=" CO2（g）△H= —283.0kJ/mol
          ③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s）△H= —489.0kJ/mol
          則4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反應熱ΔH為（   ）
          A．-1641.0kJ/molB．+3081kJ/mol
          C．+663.5kJ/molD．-2507.0kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:

          Ⅰ.已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為:K=,寫出它所對應反應的化學方程式:                                  
                                                               　。 
          Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0～10.0 MPa,溫度230～280 ℃)進行下列反應:
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          ΔH1="-90.7" kJ·mol-1
          ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
          ΔH2="-23.5" kJ·mol-1
          ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
          ΔH3="-41.2" kJ·mol-1
          (1)寫出催化反應室中三個反應的總反應的熱化學方程式:                          。
          (2)在某溫度下,2 L密閉容器中發(fā)生反應①,起始時CO、H2的物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol,3 min后達到平衡,測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則3 min內(nèi)CO的平均反應速率為　　　　　　　　。若同樣條件下起始時CO物質(zhì)的量為4 mol,達到平衡后CH3OH為2.4 mol,則起始時H2為　　　　mol。
          (3)下列有關反應③的說法正確的是　　　　。
          A.在體積可變的密閉容器中,在反應③達到平衡后,若加壓,則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變
          B.若830 ℃時反應③的K=1.0,則在催化反應室中反應③的K＞1.0
          C.某溫度下,若向已達平衡的反應③中加入等物質(zhì)的量的CO和H2O(g),則平衡右移、平衡常數(shù)變大
          (4)為了尋找合適的反應溫度,研究者進行了一系列實驗,每次實驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變,實驗結(jié)果如圖,

          則CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是                                        　。
          其原因是                                                   　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。合理利用資源和保護環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
          （1）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式                                。
          （2）某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認為投入          （選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。
          難溶電解質(zhì)
          		Cu(OH)2
          		CuS
          		Pb(OH)2
          		PbS
          Ksp
          		4．8×10－20
          		6．3×10－36
          		1．2×10－15
          		1．0×10－28
           
          （3）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

          ①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因         （任寫一個）。
          ②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如圖所示。

          請你根據(jù)圖示實驗結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：   。 
          ③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學原理是                  （任寫一個化學方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是                        。
          Ⅱ．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式
          ①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)    H＝－570kJ/mol；
          ②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)   H＝－242kJ/mol；
          ③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)    H＝—110．5kJ/moL；
          ④C(s)+O2(g)＝CO2(g)       H＝—393．5kJ/moL；
          ⑤CO2(g)+2H2O(g)＝2CH4(g)+2 O2(g) H＝+890kJ/moL
          回答下列問題
          （1）上述反應中屬于吸熱反應的是               。
          （2）H2的燃燒熱為△H＝               。
          （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)＝H2(g)+ CO(g)    H＝akJ/moL；則a＝        ；該反應的熵S        0(選填“＞”、“＝”、“＜”)；已知自由能G＝H—TS，當G＜0時可自發(fā)進行。則該反應在什么條件下可自發(fā)進行__________________。
          （4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     。

          A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2
          B．工作時電極b作正極，O2—由電極a流向電極b
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          

			
          

			
          
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