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           [s1] 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究常見元素的單質(zhì)及其化合物有重要意義。
          


          （1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g)，△H＜0。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不變”）。
          


          （2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液顯      色，請用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：                                  
；
          


          （3）pH相同的氨水和氫氧化鈉，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m        n（選填“>”“<”“=”）；
          


          （4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl―NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式         
         
           。
          


          （5）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測得，在常溫常壓下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571．6kJ熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                    
。
          


          （6）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝           。
          


           
          


           
          






          






           [s1]27．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           [s1] （1）向左； 不變
          


          （2）藍(lán)，C2O42-+H2O
 HC2O4-+OH-
          


          （3）>
          


          （4）N2+8H++6e－=2NH4+
          


          (5)H2（g）+1/2 O2(g)=H2O（l） ；△H=-285.8kJ・mol－1
          


          （6）1:10
          


           
          


           
          






          






           [s1]27．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：
          N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池裝置，請回答：
          ①負(fù)極反應(yīng)式為：
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          ；
          ②工作一段時(shí)間后正極附近溶液的pH變化為
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）；
          ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
          0.5 mol?L-1
          0.5 mol?L-1
          ．
          （2）在25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
          （3）在25℃時(shí)，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究以下問題：
          （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常數(shù)K
          不變
          不變
          （填“變大”、“變小”或“不變”）；使用催化劑
          不改變
          不改變
          反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
          （2）在25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．（已知25°CKsp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
          （3）在25℃時(shí)，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”、“堿”或“中”）；且a
          ＞
          ＞
          0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （4）依據(jù)反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：
          電極X的材料是
          Fe
          Fe
          ；電解質(zhì)溶液Y是
          硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
          硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
          ；若Y為氯化鈉溶液，則經(jīng)過一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)X極上出現(xiàn)銹斑，則此過程中正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
          （1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
           
          C+
           
           KMnO4+
           
          H2SO4→
           
          CO2↑+
           
          MnSO4+
           
          K2SO4+
           
          H2O
          （2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
           

          （3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F，E和F均為空氣的組成成分．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：
          

          


          
物質(zhì)
          溫度          		
活性炭（mol）
NO（mol）
E（mol）
F（mol）
          

          
初始
2.030
0.100
0
0
          

          
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
          

          
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
          ①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          ②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
           
          ．
          a．T1＞T2            b．T1＜T2         c．無法比較
          （4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸．回答下列問題：
          ①所得溶液的溶質(zhì)是
           
          （填化學(xué)式）．
          ②溶液中下列關(guān)系正確的是
           
          （填字母序號）．
          a．c（Na+）＞c（CO
           
          2-
          3
          ）＞c（OH-）＞c（HCO
           
          -
          3
          ）
          b．c（Na+）＞c（HCO
           
          -
          3
          ）＞c（CO
           
          2-
          3
          ）＞c（OH-）
          c．c（Na+）=2c（CO
           
          2-
          3
          ）+c（HCO
           
          -
          3
          ）+c（H2CO3）
          d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
           
          2-
          3
          ）+c（HCO
           
          -
          3
          ）
          （5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的一定濃度的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為1.9×10-4mol/L，則混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
           [s1] 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究常見元素的單質(zhì)及其化合物有重要意義。
          （1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g)，△H＜0。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不變”）。
          （2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液顯      色，請用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：                                  ；
          （3）pH相同的氨水和氫氧化鈉，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m        n（選填“>”“<”“=”）；
          （4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl―NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                             。
          （5）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測得，在常溫常壓下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571．6kJ熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                    。
          （6）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝           。
           
           
           [s1]27．
          

			
          

			
          
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