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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          某研究性學習小組將實驗室制備二氧化碳氣體反應后的廢物進行處理,目的是制取中性干燥劑CaCl2.得到固體后,他們對固體的成分進行了如下探究:
          [提出猜想]
          猜想一:只有CaCl2
          猜想二:CaCl2和CaCO3
          猜想三:CaCl2和HCl
          通過討論,大家認為“猜想三”不成立,理由是______.
          [實驗探究]
          操作現象結論
          步驟一


          ______




          猜想二成立
          步驟二

          ______
          (1)寫出有關反應的化學方程式:______
          (2)實驗結束后,同學們根據復分解反應發(fā)生的條件,總結出得到CaCl2的不同途徑,如:
          ①Ca(OH)2+YCla﹦CaCl2+Z↓,那么Z可能是______(填一種物質的化學式即可);
          ②CaXm+2YClb﹦CaCl2+H2O,則“YClb”屬于______類物質.
          (3)同學們又用類比的方法對CaCl2可能具有的化學性質進行了探究,總結出其能與下列物質中的______發(fā)生反應(填編號).
          ①HNO3、贏gNO3、跱a2CO3、蹻e(OH)3  ⑤Mg ⑥BaCO3

          解:[提出猜想]得到固體后,他們對固體的成分進行了探究,做出的猜想中,“猜想三”不成立,理由是CaCl2是固體,氯化氫氣體溶于水是鹽酸,鹽酸是液體,
          故答案為:CaCl2是固體,鹽酸是液體(CaCl2是固體、鹽酸是液體、鹽酸易揮發(fā);合理即可);
          [實驗探究]探究對象是固體,而猜想三中的HCl是氣體;根據碳酸鈣不溶于水,樣品溶于水,固體部分溶解,與稀鹽酸反應有氣泡冒出,可以判斷碳酸鈣是否存在,故答案為:
          操作現象實驗結論
          步驟一固體部分溶解
          步驟二固體溶解,產生氣泡
          (1)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳,配平后的反應為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,故答案為:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
          (2)根據復分解反應發(fā)生的條件,總結出得到CaCl2的不同途徑,即堿和鹽反應生成新堿和新鹽,因此Z可能是Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2等難溶性堿;堿和酸或金屬氧化物與酸反應生成鹽和水,因此“YCln”屬于酸,
          故答案為:①Cu(OH)2[Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2等難溶性堿;②酸;
          (3)①氯化鈣和硝酸不反應,①不符合;
          ②AgNO3 氯化鈣和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀,故②符合;
          ③Na2CO3與 氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,故③符合;
          ④Fe(OH)3 與氯化鈣不反應,故④不符合;
          ⑤Mg不與氯化鈣反應,故⑤不符合;
          ⑥BaCO3不與氯化鈣反應,故⑥不符合;
          故答案為:②③.
          分析:由題目的信息可知:得到固體后,他們對固體的成分進行了探究,做出的猜想中,“猜想三”不成立,理由是CaCl2是固體,氯化氫氣體溶于水是鹽酸,鹽酸是液體;
          根據碳酸鈣不溶于水,與稀鹽酸反應有氣泡冒出,可以判斷碳酸鈣是否存在;
          (1)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳,配平即可;
          (2)根據復分解反應發(fā)生的條件,總結出得到CaCl2的不同途徑,即堿和鹽反應生成新堿和新鹽,因此Z可能是Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2等難溶性堿;堿和酸或金屬氧化物與酸反應生成鹽和水,因此“YCln”屬于酸;
          (3)用類比的方法對CaCl2可能具有的化學性質進行了探究,依據選項物質分析判斷.
          點評:本題考查了有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價,設計實驗方案時,要注意用最少的藥品和最簡單的方法;關于對實驗設計方案的評價,要在兩個方面考慮,一是方案是否可行,能否達到實驗目的;二是設計的方法進行比較,那種方法更簡便.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性,設計如下實驗裝置.試根據實驗裝置回答下列問題:
          精英家教網
          A、C中為干燥的有色布條,B為無色液體,D中為NaOH溶液
          (1)在常溫下,KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣,其反應方程式為:
          2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的
           

          (2)B中的液體為
           
          ,其作用為
           

          (3)A、C中有色布條的顏色變化分別為
           
          ,A、C的實    驗現象說明氯氣是否具有漂白性?
           
          (填“是”或“否”).
          (4)D中NaOH溶液的作用
           
          (用離子方程式說明).
          (5)將產生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去.組內有甲、乙兩種    意見:
          甲:氯氣溶于水溶液顯酸性,中和了NaOH,使溶液褪為無色;
          乙:氯氣溶于水生成漂白性物質,使溶液褪為無色.
          丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液,溶液一直未見紅色,則
           
          的意見正確.(填“甲”或“乙”)

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          科目:高中化學 來源:浙江省模擬題 題型:填空題

          本世紀是生命科學研究的昌盛時期,科學家研究發(fā)現,進入生物體內的氧分子,可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基(O2 ),進而引發(fā)產生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑),能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質,機體因此受到保護。人們利用羥胺(NH2OH)氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2含量,原理是O2 與羥胺反應生成NO2 和一種過氧化物。NO2 在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下,生成粉紅的偶氮染料,該染料在λ=530nm處有顯著吸收,且其吸收值與c(NO2)成正比,從而可計算出樣品中的O2含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2) =2.500×10-3 mol·L-1
          (1)請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式:____________________;
          (2)計算該樣品中c(O2) =_________________________________;
          (3)如用羥胺氧化法測定O2時,將其生成的過氧化物作為檢測物,若選用氧化還原法進行定量分析(KMnO4或K2Cr2O7,任選一種即可)
          ①請寫出其測定原理的反應方程式:_____________________________;
          ②測定所用的主要玻璃儀器為__________________,通過觀察________________的現象可確定測定反應是否進行完全。
          (4)NO2既有氧化性,又有還原性。NaNO2大量進入血液時,能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血紅蛋白轉化為高價鐵血紅蛋白,失去攜氧功能,引起中毒,甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO2 的是_________________
          A .FeCl2  KSCN    B. KMnO4  H2SO4   C.AgNO HNO3     D .KI淀粉
          (5)某研究性學習小組,為研究光化學煙霧消長規(guī)律,在一煙霧實驗箱中,測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各種物質的相對濃度隨時間的消失,記錄于下圖,根據圖中數據,下列推論,最不合理的是_______________
          A.NO的消失的速率比RH快       
          B.NO生成NO2
          C.RH及NO2可以生成PAN及O3    
          D.O3生成PAN

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學,為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質量分數,設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

          【方案一】

          〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應,測定剩余固體質量。

          〖實驗步驟〗

          (1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應完全,則NaOH溶液的體積V ≥        。

          (2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質量分數將    

          (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

          【方案二】

          〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸 溶液反應,測定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01105Pa)的體積。

          〖問題討論〗(1)同學們擬選用下列實   驗裝置完成實驗:

          ①你認為最簡易的裝置其連接順序是:A接(  )(  )接(  )(  )接(  )(填接口字母,可不填滿。)

          ②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因                     

          ③實驗結束時,在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時,你認為合理的是      。

          A.待實驗裝置冷卻后再讀數

          B.上下移動量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平

          C.上下移動量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平

          D.視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積

          (2)仔細分析實驗裝置后,同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差:   稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結束時,連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的實驗裝置。

          ①裝置中導管a的作用是                       

                                         

          ②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。則產生氫氣的體積為__________mL。

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