【題目】某有機物甲經水解可得乙，乙在一定條件下經氧化后可得丙，lmol丙和2mol甲反應得一種含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推斷有機物甲的結構簡式為（ ）
A. Cl-CH2CHO B. HOCH2CH2Cl C. Cl-CH2COOH D. HOOC-COOH
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。T℃時反應
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
（1）T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應。2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.1mol，則達到平衡時SO2的轉化率為_______，反應放出_____________熱量。（用E1、E2或E3表示）
（2）下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是__________________（填序號）
①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 ②容器內壓強不再發(fā)生變化 ③容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 ④相同時間內消耗2n molSO2的同時生成n molO2 ⑤相同時間內消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大， E3的變化是： E3 ____________（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）若以下圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應。寫出通SO2電極的電極反應式：______________________________________________。
(5) SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產生。寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應式_________________。
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【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：
下列有關說法不正確的是
A. NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8 mol/L
B. b點與c點溶液所含微粒種類相同
C. a點溶液中存在的離子是Na＋、AlO2－、OH－、H+
D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－
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【題目】可逆反應aA (g) +bB (s) 
cC (g) +dD (g)，其他條件不變，C的物質的量分數(shù)中(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中正確的是
A. 降低溫度，平衡正向移動 B. 使用催化劑，中(C)增加
C. 化學方程式系數(shù)a+b<c+d D. 其它條件不變，加入B，平衡正向移動
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【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2，質量分數(shù)為90%)冶煉銅的主要流程如下：
己知：一定條件下，鋁可以和某些金屬氧化物反應置換金屬
（1）高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是_________________。
（2）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在____（填離子符號），欲檢驗溶液中還存在Fe2+，所需試劑是_________。
（4）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_________。
（5）某同學用銅、稀硫酸和H2O2制備CuSO4溶液，其化學反應方程式為_________，反應停止后除去溶液中過量的H2O2的簡便方法是_____________。
（6）1.15噸該黃銅礦理論上可以得到含雜質10%的粗銅質量為_________kg（冶煉過程中銅損失忽略不計）。
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【題目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應。將溶液蒸干并灼燒,最后剩余的固體物質是( )
A．KI和NaBr B．KCl和NaCl C．KCl和NaBr D．KCl、NaCl和I2
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．鋅粒與稀鹽酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．溴化鈉溶液與氯氣反應：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2
C．氫氧化銅與稀硫酸反應：OH﹣+H+=H2O
D．鈉與水反應：Na++2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和殺菌，其一種生產工藝流程如下：
回答下列問題：
(1) 寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：________________________。
(2) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為___________________、___________________。
(3) 亞氯酸鈉(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO
、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)。則使用該漂白劑的適宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。
(4) 為了測定NaClO2·3H2O的純度，取上述合成產品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反應后加入2～3滴淀粉溶液，用0.2640 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，共用去Na2S2O3標準溶液20.00 mL，通過計算確定該產品純度是否合格？(合格純度在90%以上)(寫出計算過程)__________
提示： 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
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【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH
(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反應物和產物的相關數(shù)據(jù)如下
相對分子質量 | 沸點/℃ | 密度/（g·cm-3） | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 幾乎不溶 |
合成反應：
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產物。
④粗產物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為 。
（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振蕩后靜置，粗產物應從分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分離出。
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為 。
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集 （填選項字母）左右的餾分。
a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。
（7）本實驗中，正丁醚的產率為 。（保留兩位有效數(shù)字）
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