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           研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
            
            
          已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖所示，則上表中X＝          kJ·mol–1。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞
          （1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
          C
          C
          （選填“A”、“B”或“C”）；
          （2）圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
          NO2（g）+CO（g）=NO （g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol
          NO2（g）+CO（g）=NO （g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol
          ；
          （3）E1的大小對該反應的反應熱有無影響？
          無
          無
          ．（選填“有”或“無”）
          （4）進一步研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
          

          


          
化學鍵
C-H
Cl-Cl
C-Cl
H-Cl
          

          
鍵能/kJ?mol-1
X
243
330
432
          已知：反應CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=
          413
          413
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞．
          （1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
          C
          C
          （選填“A”、“B”或“C”）；
          （2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．
          圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
          ；
          （3）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖
          ；
          （4）進一步研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
          

          


          
化學鍵
P-P
P-O
O=O
P=O
          

          
鍵能/kJ?mol-1
197
360
499
X
          已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol（1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱），白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖Ⅲ所示，則上表中X=
          434
          434
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
          （1）化學反應中的△H是以
          熱能
          熱能
          的形式體現(xiàn)的．
          對于化學反應A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應的△H為
          小于
          小于
          0（填“大于”．“小于”），該反應是
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱”）反應；
          （2）進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
          已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
          △H（Cl2）=247kJ?mol-1．則△H（HCl）=
          434kJ?mol-1
          434kJ?mol-1
          ．
          （3）Hess G．H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的△H便是定值，與反應的途徑無關．這就是有名的“Hess定律”．
          已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
          3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
          請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：
          FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
          FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。 
          圖Ⅰ
          圖Ⅱ
          （1）圖Ⅰ是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是__________（選填“A”“B”或“C”）；
          （2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖 Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_______________________________________________________。
          （3）進一步研究表明，化學反應的能量變化（ΔΗ）與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
          化學鍵
          P—P
          P—O
          O==O
          P==O
          鍵能/kJ·mol-1
          197
          360
          499
          x
          已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ·mol-1，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖Ⅲ所示，則上表中x=_____________。
          圖Ⅲ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆安徽省高二下學期質(zhì)量測試3化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)(2011·銀川高二檢測)化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
          


          (1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)
          


          A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1
          


          B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
          


          C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3
          


          D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4
          


          E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5
          


          F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6
          


          G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7
          


          (2)進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
          




          
 
          
  
  
          化學鍵
          
            		
  
  
          P—P
          
            		
  
  
          P—O
          
            		
  
  
          O===O
          
            		
  
  
          P===O
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鍵能kJ/mol
          
            		
  
  
          197
          
            		
  
  
          360
          
            		
  
  
          499
          
            		
  
  
          x
          
            		
 
          

          




          已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結構如圖所示，則上表中x＝________。
          


          


           
          

			
          

			
          
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