Question

（24分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

①

⑩

②

③

④

⑤

⑦

⑧

⑨

⑥

⑴在這10種元素中，原子半徑較小的是________(填元素符號(hào))，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填“元素符號(hào)”)；其中一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是     。
⑵元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：________，元素⑩的單質(zhì)電子式為：__________。
請(qǐng)用電子式表示化合物④和⑧的形成過程
________________________________________________。
⑶元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：    _________________________________。
元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ________________________________。      
⑷元素⑤的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)為___________________________。

（5）元素⑧單質(zhì)能溶于水，水液呈   色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因                     。
（6）元素⑦的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為       、 　  　，在一定條件下，元素⑦與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷在相同條件下元素⑥與H₂反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”)  　　　。

Answer 1

（24分）
(1) F,  Ar ，¹⁴C     （3分），  (2)   ；O="C=O" ；（3分），
（2分），
(3) Al₂O₃ + 6H⁺="2" Al³⁺+3H₂O；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（4分）
(4)

Al－3e^－＝Al^3＋（2分）（2分），
(5) 淺黃綠色，SO₂ + Cl₂ + 2 H₂O = H₂SO₄ + 2 H Cl （2分）
(6) +6（1分）； -2 （1分）；更小（1分）

略