Question

室溫下，下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是（　�。�

A、0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中，由水電離的c（H⁺）為10^-13 mol?L^-1

B、等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

C、將含1mL0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，用蒸餾水稀釋為10mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.01mol?L^-1

D、含大量AlO₂^-離子的溶液中，K⁺、Na⁺、CO₃^2-、OH^-能大量存在

Answer 1

分析：A．醋酸為弱酸，不能完全電離；
B．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，因醋酸為弱酸，醋酸過量；
C．根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)．

解答：解：A．醋酸為弱酸，不能完全電離，則由水電離的c（H⁺）大于10^-13 mol?L^-1，故A錯誤；
B．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，因醋酸為弱酸，醋酸過量，則反應(yīng)后溶液呈酸性，pH＜7，故B正確；
C．由0.001L×0.1mol/L=0.01L×c可知，稀釋后c=0.01mol?L^-1，故C正確；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離，酸堿的混合計算以及離子共存問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，難度不大．