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        1. 【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質(zhì).

          (1)從海水中提取鎂的流程如下圖所示:

          反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________________

          反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________________

          (2)海水提取溴流程:

          該流程中涉及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:①_______________________________________________

          該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是:_______________________________________

          【答案】Mg(OH)2+2H=Mg2+2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑Cl2+2Br=2Cl+Br2Br2+SO2+2H2O = 4H++2Br+SO42-富集溴元素

          【解析】

          (1)因反應(yīng)Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,離子方程式為Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O;反應(yīng)是電解熔融MgCl2:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,故答案為:Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O;MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;

          (2)海水提取溴過(guò)程中,在海水中通入氯氣氧化溴離子,置換出溴,然后通過(guò)熱空氣吹出溴,吹出來(lái)的溴用二氧化硫還原,得到溴化氫溶液,最后再用氯氣氧化得到溴單質(zhì)。涉及的反應(yīng)有:①Cl2+2Br=2Cl+Br2、②Br2+SO2+2H2O = 4H++2Br+SO42-,該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是富集溴元素,故答案為:Cl2+2Br=2Cl+Br2;Br2+SO2+2H2O = 4H++2Br+SO42-;富集溴元素。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)K2Cr2O7的水溶液中加入Ba(NO32溶液,產(chǎn)生難溶性黃色沉淀BaCrO4,說(shuō)明K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:__________________________________________,產(chǎn)生沉淀后溶液PH________.已知:在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色,K2CrO4為黃色,往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈_________色;向已加入氫氧化鈉的溶液中,再加入過(guò)量硫酸溶液呈___________色;此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,符合勒夏特列原理:如果改變維持化學(xué)平衡的條件(濃度、壓力和溫度),平衡就會(huì)向著_________這種改變的方向移動(dòng)。

          (2)KMnO4H2C2O4反應(yīng)中,可通過(guò)測(cè)定_________________來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率;寫出酸性條件下KMnO4H2C2O4(弱酸)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:____________________________;此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快,其原因是______(填字母)

          A.KMnO4溶液中的H+起催化作用 B.生成的CO2逸出,使生成物濃度降低

          C.反應(yīng)中,生成的Mn2+起催化作用 D.在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)

          (3)為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I,其中Na2S2O3溶液均足量)

          實(shí)驗(yàn)

          序號(hào)

          體積V/mL

          時(shí)間/s

          Na2S2O3溶液

          淀粉溶液

          碘水

          10.0

          2.0

          4.0

          0.0

          t1

          8.0

          2.0

          4.0

          2.0

          t2

          6.0

          <>2.0

          4.0

          Vx

          t3

          ①該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

          ②表中Vx=_______mL,比較t1、t2、t3大小____________,試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論: ____________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】恒溫、恒壓下,a mol Ab mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成n mol C,則下列說(shuō)法中正確的是

          A. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b

          B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b)

          C. 若起始時(shí)放入2a mol A2b mol B,則達(dá)到平衡時(shí)生成2n mol C

          D. 當(dāng)v(A)=2v(B)時(shí),可確定反應(yīng)達(dá)到平衡

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(

          A.提出原子學(xué)說(shuō)B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說(shuō)D.發(fā)現(xiàn)氧氣

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeC13·6H2O)的工藝流程如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A. 將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是加快反應(yīng)速率

          B. 酸溶時(shí)需保持鹽酸過(guò)量的目的是提高鐵元素的浸出率

          C. 氧化劑Y可以是Cl2不能是H2O2

          D. 上述流程中的FeS2可用FeS來(lái)代替

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】探究苯與溴反應(yīng)生成溴苯的實(shí)驗(yàn)可用如圖所示裝置,分析裝置并完成下列題目:

          1)關(guān)閉止水夾F,打開止水夾C,由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過(guò)量液溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)化學(xué)方程式為______________________。

          2D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為:D.______, E__________

          3)待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí),松開止水夾F,關(guān)閉止水夾C,可以看到的現(xiàn)象是___________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。

          (1)寫出A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:

          A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________

          (2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來(lái)制備。某軟錳礦主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:

          化合物

          Al(OH)3

          Fe(OH)2

          Fe(OH)3

          Ksp近似值

          1031

          1016

          1038

          (1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

          (2)“氨水、攪拌”,其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率,還能___________________________;濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到____________,恰好能使Fe3、Al3沉淀完全(當(dāng)c105 mol·L1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全)

          (3)濾渣B的成分是______________。

          (4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應(yīng)式為__________________________________。

          (5)MnO2也可在MnSO4H2SO4H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽(yáng)極反應(yīng)式為___________________________________

          (6)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度,其操作過(guò)程如下:準(zhǔn)確稱量0.920 0 g該樣品,與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后,配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL,恰好與25.00 mL 0.080 0 mol·L1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I22S2O===2IS4O)。計(jì)算可得該樣品純度為_____________。(保留一位小數(shù))

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體,下面是G的一種合成路線:

          回答下列問(wèn)題:

          (1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,其中所含官能團(tuán)的名稱為__________;B生成C的反應(yīng)類型為__________。

          (2)D的名稱是__________

          (3)由C和E合成F的化學(xué)方程式為________________________________________。

          (4)D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有__________種,其中核磁共振氫譜上有6組峰,峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________ (一種即可)。

          (5)參照上述合成路線,以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選),設(shè)計(jì)制備巴豆醛(CH3CH=CH

          CHO)的合成路線。_______________

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