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          【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
          （1）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：
          反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________________
          反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________________
          （2）海水提取溴流程： 
          該流程中涉及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_______________________②________________________
          該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是：_______________________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OMgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2Br2+SO2+2H2O = 4H++2Br－+SO42-富集溴元素
          【解析】
          (1)因反應(yīng)①是Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，離子方程式為Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O；反應(yīng)②是電解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；
          (2)海水提取溴過程中，在海水中通入氯氣氧化溴離子，置換出溴，然后通過熱空氣吹出溴，吹出來的溴用二氧化硫還原，得到溴化氫溶液，最后再用氯氣氧化得到溴單質(zhì)。涉及的反應(yīng)有：①Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2、②Br2+SO2+2H2O = 4H++2Br－+SO42-，該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是富集溴元素，故答案為：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2；Br2+SO2+2H2O = 4H++2Br－+SO42-；富集溴元素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）向K2Cr2O7的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液,產(chǎn)生難溶性黃色沉淀BaCrO4，說明K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：__________________________________________,產(chǎn)生沉淀后溶液PH變________.已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色，往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈_________色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈___________色；此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著_________這種改變的方向移動。 
          （2）在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定_________________來測定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：____________________________；此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是______（填字母）
          A．KMnO4溶液中的H+起催化作用 B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
          C．反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用 D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)
          （3）為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
          實(shí)驗(yàn)
          序號
          體積V/mL
          時間/s
          Na2S2O3溶液
          淀粉溶液
          碘水
          水
          ①
          10.0
          2.0
          4.0
          0.0
          t1
          ②
          8.0
          2.0
          4.0
          2.0
          t2
          ③
          6.0
          		<>2.0
          4.0
          Vx
          t3
          ①該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
          ②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________，試推測該實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C，則下列說法中正確的是
          A. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b
          B. 起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶
          C. 若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)到平衡時生成2n mol C
          D. 當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）
          A.提出原子學(xué)說B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說D.發(fā)現(xiàn)氧氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeC13·6H2O)的工藝流程如下，下列說法錯誤的是
          A. 將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是加快反應(yīng)速率
          B. 酸溶時需保持鹽酸過量的目的是提高鐵元素的浸出率
          C. 氧化劑Y可以是Cl2不能是H2O2
          D. 上述流程中的FeS2可用FeS來代替
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究苯與溴反應(yīng)生成溴苯的實(shí)驗(yàn)可用如圖所示裝置，分析裝置并完成下列題目：
          （1）關(guān)閉止水夾F，打開止水夾C，由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)化學(xué)方程式為______________________。
          （2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為：D.______， E．__________。
          （3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時，松開止水夾F，關(guān)閉止水夾C，可以看到的現(xiàn)象是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。
          (1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：
          A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
          (2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：
          化合物
          Al(OH)3
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Ksp近似值
          10－31
          10－16
          10－38
          (1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。
          (2)“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________________________；濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到____________，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(當(dāng)c≤10－5 mol·L－1時，認(rèn)為該離子沉淀完全)。
          (3)濾渣B的成分是______________。
          (4)堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)式為__________________________________。
          (5)MnO2也可在MnSO4－H2SO4－H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應(yīng)式為___________________________________。
          (6)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準(zhǔn)確稱量0.920 0 g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL，恰好與25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2＋2S2O===2I－＋S4O)。計(jì)算可得該樣品純度為_____________。（保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體，下面是G的一種合成路線：
          回答下列問題：
          （1）B的結(jié)構(gòu)簡式為__________，其中所含官能團(tuán)的名稱為__________；B生成C的反應(yīng)類型為__________。
          （2）D的名稱是__________。
          （3）由C和E合成F的化學(xué)方程式為________________________________________。
          （4）D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有__________種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________________ (一種即可)。
          （5）參照上述合成路線，以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選)，設(shè)計(jì)制備巴豆醛(CH3CH=CH
          CHO)的合成路線。_______________
          

			
          

			
          
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