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          （8分）室溫下，向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量。請分析上述實驗過程，回答下列問題：
          （1）實驗過程中水的電離程度變化趨勢是先           后__       _（填“變大”．“變小”或“不變”）。
          （2）實驗過程中，當溶液pH恰好等于7時，此時溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是__  _   _．_       __，溶液中離子濃度的大小順序是_________    ___              ______ 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）變大（1分）   變小 （1分）
          （2）NH4Cl（2分）NH3?H2O（2分）c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）（２分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
          CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2    CH3OH
               圖1表示該反應(yīng)進行過程中的能量變化：
          圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。
          （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。
          （2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為    ；10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。
          A．降低溫度                              B．加催化劑      
          C．充入氬氣，使體系壓強增大        D．再充入1molCO和2molH2        
          E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
          （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關(guān)系滿足：
          c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應(yīng)的情況可能為           。（填字母）
          A．NaOH不足，HCOOH剩余 
          B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng) 
          C．NaOH過量
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
          CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
          圖1表示該反應(yīng)進行過程中的能量變化：

          圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。
          （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。
          （2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為   ；10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。
          A．降低溫度 B．加催化劑     
          C．充入氬氣，使體系壓強增大 D．再充入1molCO和2molH2        
          E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
          （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應(yīng)的情況可能為          。（填字母）
          A．NaOH不足，HCOOH剩余
          B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng) 
          C．NaOH過量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
          


          CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2    CH3OH
          


               圖1表示該反應(yīng)進行過程中的能量變化：
          


          


          圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。
          


          （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                     
            。
          


          （2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為    ；10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>    
倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    
。
          


          A．降低溫度                              B．加催化劑      
          


          C．充入氬氣，使體系壓強增大        D．再充入1molCO和2molH2        

          


          E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
          


          （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關(guān)系滿足：
          


          c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應(yīng)的情況可能為           。（填字母）
          


          A．NaOH不足，HCOOH剩余 
          


          B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng) 

          


          C．NaOH過量
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
          CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2　　　　CH3OH
          　 　圖1表示該反應(yīng)進行過程中的能量變化：
          　 　圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。
          　 （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　 。
          　 （2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g）　　  CH3OH（g）的平衡常數(shù)為 　 ；10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>　　 倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是　   。
          A．降低溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．加催化劑　　  
          C．充入氬氣，使體系壓強增大　　　　　　　　　　 D．再充入1molCO和2molH2　　　　 
          E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
          　 （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關(guān)系滿足：
          c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應(yīng)的情況可能為  　　　　 。（填字母）
          A．NaOH不足，HCOOH剩余　　　　　　　  
          B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng)  
          C．NaOH過量
          

			
          

			
          
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