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          (1)25℃時，重水(D2O)的離子積為1.6×10-15，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD=－lgc(D＋)。
          ①寫出重水的電離方程式；
          ②求25℃時，重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度；
          ③求25℃時，重水的pD。
          （2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量以及NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的/量濃度的NaOH溶液時選擇甲基橙作指示劑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時：左手_______________________,右手_____________________眼睛注視__________________________________直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變______色，并且_____________________為止。
          （2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（）
          A：酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
          B：滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
          C：酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D：讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
          （3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_____mL終點讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_________mL
          （4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
          滴定次數(shù)
          		待測NaOH溶液的體積
          		0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          		溶液體積/mL
          第一次
          		25.00
          		0.00
          		26.11
          		26.11
          第二次
          		25.00
          		1.56
          		30.30
          		28.74
          第三次
          		25.00
          		0.22
          		26.31
          		26.09
          依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時四種水溶液①HCl ②NH4Cl ③KOH ④Na2CO3的 pH依次為4、4、10、10，則溶液中水的電離程度大小關系正確的是
          A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④
          C．④=②＞③=①D．①=③＞②＝④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
          A．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c (H+)> c(OH-）
          B．點①所示溶液中酸的中和率大于50% 
          C．點②是二者恰好中和點
          D．點③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c (H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42—、⑥OH－、⑦NO3—、⑧NH4+中，基本上不影響水的電離平衡的是 (　　) 
          A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
          (1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
          ②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：
          c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
          (2)常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           25℃時的下列五種溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是
          溶質(zhì)
          		HCl(aq)
          		FeCl3
          		NaOH
          		HCOONa 
          		C2H5OH
          溶液的pH
          		3
          		4
          		10
          		11
          		未測定
          水的電離程度
          		α1
          		α2
          		α3
          		α4
          		α5
          A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2                 B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1  
          C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3                 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在250C時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。填空：
          （1）若a + b = 14，則Va∶Vb= _____________（填數(shù)字）。
          （2）若a + b = 13，則Va∶Vb= _____________（填數(shù)字）。
          （3）若a + b ＞15，則Va∶Vb= _____（填表達式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
           (14分)．酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
          Ⅰ右圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL
          　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)
          Ⅱ　 某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
          　A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
          　B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
          　C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
          　D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L－1標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
          　E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。
          　F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
          　G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
          　H．重復以上實驗。
          請回答下列問題：
          （1）該實驗正確操作步驟的順序為　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用編號字母填寫）。
          （2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　　　。
          （3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過程中，視線應注視　　　　　　　　 ；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （4）下表是實驗測得的有關數(shù)據(jù)：
          滴定序號
          		待測稀硫酸的體積(mL)
          		所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)
          V1
          		V2
          ①
          		20．00
          		0．50
          		22．60
          ②
          		20．00
          		6．00
          		27．90
          請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計算過程)。
          

			
          

			
          
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