Question

【題目】下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質。氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙生成E，A是強堿，D是海水中濃度最高的鹽(部分反應物和生成物及水已略去)。

請回答下列問題：

（1）寫出乙與丙生成B的反應條件：________________。

（2）寫出甲和A溶液反應的離子方程式：______________。

（3）檢驗E中的陽離子時，取少量E于試管中， 則證明E中有該陽離子。

（4）寫出實驗室制取B的化學方程式：________________。

（5）B常見用途：_______________、_______________、_______________。

（6）常用作工業(yè)制某酸的原料，寫出由B制該酸過程中的化學方程式：

______________________、 、________________。

Answer 1

【答案】(1)高溫高壓催化劑(2)2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

(3)加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍

(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)制冷劑，制化肥，制硝酸

（6）4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

【解析】

試題分析：氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙生成E，這說明E應該是氯化銨，B和C應該是氯化氫和氨氣。丙和丁點燃生成C，所以C是氯化氫，丙是氫氣、丁是氯氣，則乙是氮氣，B是氨氣。A是強堿，D是海水中濃度最高的鹽，則D是氯化鈉，所以A就是氫氧化鈉。甲和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，所以甲是單質Al。

（1）合成氨的反應條件是高溫高壓催化劑。

（2）甲和A溶液反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

（3）檢驗E中的陽離子時，取少量E于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，則證明E中有該陽離子。

（4）實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

（5）氨氣的常見用途是制冷劑、制化肥、制硝酸。

（6）氨氣制硝酸過程中的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2＝2NO2、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。