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          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
          A.醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)：
          B.銅溶于濃硝酸：
          C.將過量的二氧化碳通入燒堿溶液：
          D.Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分，醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH＋OH－=H2O＋CH3COO－，故A錯(cuò)誤；
          B、銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，其離子方程式為：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故B正確；
          C、過量的二氧化碳通入燒堿溶液，最終產(chǎn)物為碳酸氫鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3－，故C錯(cuò)誤；
          D、Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成物為硫酸鋇、氫氧化銅，其離子方程式為：Ba2＋＋SO42－＋2OH－＋Cu2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種新型燃料，工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
          (1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2 (g) △H2=-283kJ/mol 
          H2(g) +O2(g)=H2O (g) △H1=-242kJ/mol
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式：________________
          (2)在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
          請(qǐng)回答:
          ①在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是_________
          ②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù) K=_________。
          ③下列既能提高上述反應(yīng)中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大反應(yīng)速率的是____（填標(biāo)號(hào)）。
          a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑
          ④若上述反應(yīng)在某恒溫恒容容器中發(fā)生，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____（填標(biāo)號(hào)）。
          a.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b.△H1保持不變 
          c.保持不變 d.氣體密度保持不變
          (3)在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如下表所示：
          0min
          5min
          10min
          CO
          0.1
          0.05
          H2
          0.2
          0.2
          CH3OH
          0
          0.04
          0.05
          若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)西部地區(qū)有豐富的鹽湖資源，對(duì)鹽湖礦產(chǎn)資源的綜合開發(fā)利用是西部大開發(fā)的重要課題之一
          ．
          I.某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液富含、、、、等，來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：
          某同學(xué)提出了另一種新方案，對(duì)上述操作①后無色溶液進(jìn)行除雜提純，無色溶液中先加試劑A，再加試劑B，最后加試劑常見的鹽，其方案如下：
          下列說法不正確的是
          A.要從橙紅色液體中分離出單質(zhì)溴，可采取的操作是蒸餾
          B.操作為過濾，主要目的是為了除去
          C.試劑C為，固體D主要為，還有少量的
          D.若在操作結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液略有渾濁，應(yīng)采取的措施是更換濾紙，重新過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）M與Q是同素異形體，由M=Q；△H = -19KJ/mol可知，M比Q________(填穩(wěn)定、不穩(wěn)定)。
          （2）已知：
          請(qǐng)寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式_________________。
          （3）在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵__________，（填“增大”、“減小”、“不變”）;對(duì)于同一種物質(zhì)，________時(shí)熵值最大(填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”)。
          （4）某工廠實(shí)驗(yàn)室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式__________________;若在298K、398K時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 ___ K2（填“>”、“<”、“=”）。
          （5）500℃條件下，對(duì)于反應(yīng)，K=2.33 ,測(cè)得某時(shí)刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：
          （1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，不需要的儀器是 ______ （填序號(hào)）.
          a．100mL容量瓶 b．錐形瓶 c．滴定管夾 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管
          （2）點(diǎn)②所示溶液為中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。
          （3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液選擇圖中滴定管_________（填標(biāo)號(hào)）。
          （4）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察____________。
          （5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是______。
          A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
          B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出 
          C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡
          D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)
          （6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
          ②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。
          ③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
          Ⅰ、滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________。
          Ⅱ、計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有和 中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是
          A.取一定量固體加熱，若質(zhì)量減少，說明原固體中一定含有
          B.取一定量固體，向其中加入稀鹽酸，有氣體生成，說明原固體中一定含有
          C.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有
          D.取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量澄清石灰水，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要成分為LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)為原料，生產(chǎn)碳酸鋰的工藝流程如下：(已知：常溫下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)
          (1)含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200～400 ℃條件下反應(yīng)2 h，加水浸取后過濾，得到的濾渣主要成分是________(填化學(xué)式)。
          (2)流程中浸取后的過濾操作需要趁熱在恒溫裝置中進(jìn)行，否則會(huì)導(dǎo)致Li2SO4的收率下降，原因是________。(已知部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表)
          溫度/℃
          Li2SO4/g
          Al2(SO4)3/g
          Na2SO4/g
          0
          36.1
          31.2
          4.9
          10
          35.4
          33.5
          9.1
          20
          34.8
          36.5
          19.5
          30
          34.3
          40.4
          40.8
          40
          33.9
          45.7
          48.8
          (3)40℃下進(jìn)行堿解反應(yīng)，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為________。
          (4)苛化過程中加入的氧化鈣將不溶性的碳酸鋰轉(zhuǎn)化成氫氧化鋰溶液。若氧化鈣過量，則可能會(huì)造成________。
          (5)碳化反應(yīng)中，CO2的吸收采用了氣、液逆流的方式，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是________。整個(gè)工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
          方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g。
          方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g。
          (1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、_______、______。
          (2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式______________。
          (3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是___________，在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是______________。
          (4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”)。
          (5)若操作正確，結(jié)果為m1＜m2，試分析原因是_________。
          (6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定Na2SO3的純度，已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2＋滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去VmL KMnO4溶液，則Na2SO3固體的純度表達(dá)式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用AG表示溶液酸度：。在室溫下，用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，滴定結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是
          A. 0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4
          B. A點(diǎn)加入的NaOH溶液的體積為20.00mL
          C. 滴定過程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐漸減小
          D. B點(diǎn)溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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