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        1. 【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式見如圖,取足量的NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)分別和等物質(zhì)的量的該物質(zhì)在一定條件下反應(必要時可以加熱),完全反應后消耗的Na、NaOHNaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

          A.342B.351C.352D.341

          【答案】B

          【解析】

          該有機物中含有酚OH、COOH、醇OH、酯基(COO)、Br,根據(jù)官能團的性質(zhì),酚OH、COOH、醇OH均與Na反應,酚OH、COOH、COO、BrNaOH反應,且該有機物酯基水解后又形成一個酚OH,只有COOHNaHCO3反應,則用等物質(zhì)的量的該有機物分別與NaNaOH、NaHCO3反應時,消耗3molNa、5molNaOH、1molNaHCO3,即消耗NaNaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:5:1,答案選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知25℃時硫酸鈣的Ksp9.1×106。

          (1)通過蒸發(fā),可使稀溶液由_______點變化到_______點。

          (2)25℃時,反應CaSO4(s)CO32- (aq)CaCO3(s)SO42-(aq)的平衡常數(shù)K_______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】水合草酸晶體的組成可表示為,為測定x的值,做了如下實驗:

          稱取Wg純草酸晶體,將其配制成100mL水溶液為待測液;

          25mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀

          用濃度為a標準溶液進行滴定滴定過程中有、生成。

          請回答:(1)寫出滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為:______

          (2)滴定時,將標準液裝在 ______ 式滴定管中。

          (3)假設滴定終點時,用去VmL溶液,則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 。

          (4)在上述實驗中,下列操作其他操作正確會造成測定結(jié)果x值偏高的有 ______ 填字母。

          A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)酸式滴定管使用前,水洗后未用標準液潤洗

          C.錐形瓶水洗后再用待測液潤洗滴定時所用的溶液因久置而導致濃度變小。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】生活無處不化學”.下列關于生活中的問題解釋不合理的是

          A.食鹽不慎灑落在 天然氣的火焰上,觀察到黃色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2

          B.沾水的鐵制品器皿高溫灼燒會發(fā)黑,其可能原因:3Fe+4H2OFe3O4+4H2

          C.Al(OH)3可用于中和過多的胃酸,其原因:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

          D.明礬可以凈水,是因為明礬[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3膠體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在1 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是

          A.反應的化學方程式為2Xg+Yg2Zg

          B.反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

          C.10 s后,該反應停止進行

          D.反應開始到10 s時,反應速率:υXY=0.2 mol·L-1·s-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:

                  aA(g)bB(g)2C(g)

          起始濃度(mol·L1) 3.0 1.0 0

          2 s末濃度(mol·L1) 1.8 0.6 0.8

          據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中,各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是(  )

          A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,其結(jié)構(gòu)簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為:。下列說法錯誤的是

          A.上述反應屬于加成反應

          B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

          C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

          D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)且焰色反應都呈黃色,A為單質(zhì),B為淡黃色粉末,A、B 與水反應都有C生成,C與過量的CO2反應生成EE加熱能生成D。試推斷:

          (1) B_____,C_____,D___,E____ (寫化學式)

          (2)寫出有關反應的化學方程式。

          ①A和水反應:____ 。

          ②C和過量的CO2反應:____

          ③E受熱分解的反應:____

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

          已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+Co2+、Fe2+Mn2+、Al3+等;

          ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:001mol/L)

          沉淀物

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Co(OH)2

          Al(OH)3

          Mn(OH)2

          開始沉淀

          2.7

          7.6

          7.6

          4.0

          7.7

          完全沉淀

          3.7

          9.6

          9.2

          5.2

          9.8

          CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

          1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式______________。

          2)寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式______________;若不慎向浸出液中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式_____________。

          3Na2CO3調(diào)pHa”,過濾所得到的兩種沉淀的化學式為___________。

          4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。

          5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向濾液中加入萃取劑的目的是_________;其使用的最佳pH范圍是________________。

          A2.0~2.5 B3.0~3.5 C4.0~4.5 D5.0~5.5

          6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是________________。(答一條即可)

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